Збильшыться чи зменшыться густина розчину етановой кислоты якщо його розбавиты водою? пояснить чому?.

А) между ионами серебра и хлорид ионами с образованием осадка - хлорида серебра
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

б) между карбонат-ионами и ионами водорода с образованием воды и углекислого газа
CO₃²⁻ + 2H⁺  = CO₂ + H₂O

в) между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

г) между гидроксид-ионами и ионами водорода c образованием молекулы воды
OH⁻ + H⁺ = H₂O

д) между гидроксид-ионами и ионами водорода с образованием молекул воды, а также между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
OH⁻ + H⁺ = H₂O
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

1) Например реакция обмена соли слабой кислоты: угольной или сероводородной, и сильной кислоты:

Na₂S + 2HCl ⇒ 2NaCl + H₂S↑

2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S

S²⁻ + 2H⁺ ⇒ H₂S

Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + CO₂↑ +H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O

2) Реакция совместного гидролиза:

2СuCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃↓ + CO₂↑ + 4NaCl

2Cu²⁺ + 4Cl⁻ + 4Na⁺ + 2CO₃²⁻ + H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃ +CO₂ + 4Na⁺ + 4Cl⁻

2Cu⁺ + 2CO₃²⁻+ H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃ + CO₂

3) Гидролиз бинарных соединений:

например:

Mg₂Si + H₂O ⇒ Mg(OH)₂ + SiH₄↑

ионного уравнения нет

Достаточно примеров? Если нет, могу ещё дать