Зависит ли движущая сила процесса в аппаратах идеального смешения от порядка реакции и степени превращения сырья?

Показать ответ

Ответ:

endermeska

18.07.2022 21:31

а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑

в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O

б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

0,0(0 оценок)

Ответ:

Reks45

03.11.2021 08:43

1)г);

2)б);

3)а).

Объяснение:

$H_{2}SiO_{3}$

$CH_{3}COOK$

$Ba(OH)_{2}$

Для начала запишем формулы веществ:⤴.

И нам нужно узнать количество вещества:

чтобы его узнать нам нужно:

$n = \frac{m}{M}$

*где m-масса вещества;

*где M-молярная масса.

Массу поделить на Молярную массу.Нам уже известна масса каждых веществ-20 грамм.И поэтому сейчас расчитаем молярную массу.Чтобы её расчитать,нужно сложить все атомные массы веществ.

И у нас получаются такие числа:78,99,171.

Делим их на известные массы:

$n = \frac{20}{78} = 0.256mol \\ n = \frac{20}{99} = 0.204mol \\ n = \frac{20}{171} = 0.117mol$