ЗАВДАННЯ З ВИБОРОМ ОДНІЄЇ ПРАВИЛЬНОЇ ВІДПОВІДІ
І. Позначте формулу речовини:
1) Н2; 2) НСl; 3) Н; 4) К2О.
ІІ. Неоднорідні суміші можна розділити Фільтруванням, дією магніта, перегонкою; 2) Відстоюванням, кристалізацією, перегонкою; 3) Перегонкою, відстоюванням, фільтруванням; 4) Дією магніта, фільтруванням, відстоюванням.
ІІІ. Відносна атомна маса Оксигену дорівнює:
1) 32; 2) 16 г; 3) 32; 4) 16.
ІV. Позначте хімічні явища:
1) Кіпіння води, іржавіння заліза; 2) Горіння паперу, пожовтіння листя; 3) Гниття листя, випаровування розчину; 4) Плавлення алюмінію, висихання білизни на морозі.
V. Позначте правильне твердження щодо умов горіння речовин:
1) Наявність повітря, нагрівання речовини до 500 С; 2) Наявність кисню, нагрівання речовини до температури самозаймання; 3) Наявність вуглекислого газу, нагрівання речовини; 4) Наявність кисню, нагрівання речовини.
VІ. Позначте ряд, утворений формулами оксидів:
1) СО, К2О, V2О5; 2) О2, Н2О, СО2; 3) СаО, О, СН4; 4) Са(ОН)2, КОН, ВаО.
ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ВІДПОВІДНІСТЬ (ЛОГІЧНІ ПАРИ)
VІІ. Встановіть відповідність між назвами та формулами речовин:
1) Вуглекислий газ А) С
2) Вуглець Б) N2
3) Азот В) Fе
4) Залізо Г) N
Д) СО2
А
Б
В
Г
Д
1
2
3
4
VІІІ. Установіть відповідність між формулами речовин та відносною молекулярною масою:
1) О3 А) 48
2) Н2О Б) 18
3) Са(ОН)2 В) 36,5
4) НСl Г) 36
Д) 74
А
Б
В
Г
Д
1
2
3
4
ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ПОСЛІДОВНІСТЬ
ІХ. Допишіть схеми хімічних перетворень, розставте коефіцієнти, розташуйте схеми за зменшенням суми коефіцієнтів у відповідних хімічних рівняннях:
А) Са + О2 →
Б) Ва + Сl2 →
В) Н2О+ К2О→
Г) КСlО3 →
А
Б
В
Г
1
2
3
4
Х. Розташуйте формули за збільшенням валентності Нітрогену в формулах оксидів:
N2О5; 2) NО; 3) N2О; 4) NО2.
А
Б
В
Г
1
2
3
4
ЗАВДАННЯ ВІДКРИТОЇ ФОРМИ З РОЗГОРНУТОЮ ВІДПОВІДДЮ
ХІ. Визначити масову частку речовини в розчині, який приготували з 200 мл води і 50 г солі.
ХІІ. Складіть рівняння реакції добування кисню з калій перманганату. Підкресліть формулу оксиду. Укажіть галузі застосування кисню.
65,6 г
Объяснение:
Составим уравнения реакций горения метана
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
CH₄+3/2O₂=CO+2H₂O
Ясно видно, что количество смеси CO и CO₂ равно исходному количеству CH₄
n(CH₄)=n(CO+CO₂)=V(CO+CO₂)/Vm=8,96/22,4=0,4 моль
Составим уравнение получения метана
NaOH+CH₃COONa=CH₄+Na₂CO₃
0,4 0,4 0,4
В недостатке находится вещество, молярная масса которого больше
M(NaOH)=40 г/моль
M(CH₃COONa)=82 г/моль
Считаем массу ацетата натрия
m(CH₃COONa)=n*M=0,4*82=32,8 г
И масса смеси
m(смесь)=m(CH₃COONa)*2=32,8*2=65,6 г
1.Характеристика химического элемента может строиться по следующему плану: 1) положение элемента в периодической системе: • атомный номер; • относительная атомная масса; • период; • группа;
2) строение атома элемента: • заряд ядра (число протонов); • число нейтронов; • число электронов;
3) Сравнительная характеристика металлов и неметаллов
состояние при комнатной температуретвердое (например, фосфор и графит),жидкое (только бром) или газообразное (например, кислород и хлор)твердые вещества, за исключением ртути, представляющей собой жидкостьЦветразличный, например бром красно-бурый, сера желтая, хлор желтовато-зеленыйбольшинство металлов, за исключением золота и меди, имеют серебристо-серый цвет с различными оттенкамиБлескнет блеска (за некотрым исключением - например, кристаллический иод, графит)все металлы обладают характерным блеском, называемым металлическимКовкость-+Теплопроводностьтолько углерод (графит)хорошо углерод (графит) и черный фосфорхорошо проводятэлектричество