Завдання з вибором однієї правильної відповіді
1.позначте вуглеводні, загальна формула яких спн2п-2:
а алкани; б алкени; в алкіни; г арени.
2.позначте структурну формулу ацетилену:
а сн3-сн3; б нс сн ; в сн2=сн2; г сн3-сн2-сн3.
3.позначте правильне твердження, яке характеризує етилен як речовину:
а рідина, малорозчинна у воді; б газ без кольору і запаху, трохи легший за повітря; в безбарвний газ з дуже слабким солодкуватим запахом; г газ, добре розчинний у воді.
4.позначте, який вуглеводень горить світним полум'ям:
а етен; б етин; в пропан; г етан.
5.позначте назву речовини, яка утворюється при гідруванні етену :
а етанол; б етин; в хлороетин; г етан.
6.позначте суму коефіцієнтів в реакції горіння ацетилену:
а 7; б 10; в 11; г 13.
7.позначте тип реакції, внаслідок якої утворюються високомолекулярні спо­
луки: а окиснення; б заміщення; в полімеризації; г приєднання.
8.позначте речовину, якою ви скористаєтеся для добування сажі та водню
у промисловості: а кальцій карбід; б вапняк; в метан; г коксовий газ.
9.позначте формулу мономера поліетилену:
а сн2=сн-сн3; б (-сн2=сн2-)п; в -сн2=сн2-; г сн2=сн2.
завдання з вибором кількох правильних відповідей
10.позначте гомологи етану: а с2н4; б с5н12; в сн4; г с8н18.
11.позначте, які речовини можна добути безпосередньо з етану:
а етин; б метан; в брометан; г водень.
завдання на встановлення відповідності
12.установіть відповідність між назвою рсчовини та її формулою:
назва речовини формула речовини
а ацетилен 1 с4н8;
б бутен; 2 с2н2;
в декан; 3 с9н20;
4 с10н22;
13.установіть відповідність між вуглеводнями та характерними для них хімічними властивостями: вуглеводень хімічні властивості
а бутан; 1 реакції заміщення;
б етин; 2 окиснення розчином калій манган ату (vii);
з реакції ізомеризації.
14.установіть відповідність між властивостями етену та галузями його ви­
користання: властивості етену галузі використання
а реакція з хлором; 1 виробництво 1,2-дихлоретану;
б реакція полімеризації; 2 виробництво хлоретану;
з виробництво поліетилену.
завдання на встановлення послідовності
15.установіть послідовність у схемі одержання бромоетану:
а сн4□; б сн8сl□; в с □; г с2н6 □;
16.установіть генетичний ланцюжок добування трихлорометану:
а дихлорометан □; б вуглець □; в метан □; г хлорометан □;
17.установіть послідовність величин для пропану згідно з ланцюжком:
об'єм (н. у., л) -> густина за воднем -* маса (г) —> кількість речовини(моль):
а 4□; б 22□; в 89,6 □; г 176 □;
завдання відкритої форми з короткою відповіддю
18. 20 г алкену за нормальних умов займають об'єм 16 л. визначте формулу алкену. у відповіді вкажіть назву речовини.
19. обчисліть максимальний об'єм водню, необхідний для гідрування 17,92 л ацетилену. об'єми газів і до нормальних умов.
іть будь-ласка) 18-19 розгорнута відповідь) плізік

ответ:Все вещества, а именно они являются предметом изучения химии, состоят из атомов. Все известные виды атомов, иначе называемые химическими элементами, представлены в периодической системе Д. И. Менделеева. Атом имеет сложное строение. Он состоит из ядра и электронных оболочек. Ядро составляют два вида элементарных частиц — протоны и нейтроны.

Число протонов в ядре определяет его заряд, который равен порядковому номеру элемента.

Например, элемент хлор имеет порядковый номер 17, значит, его ядро состоит из 17 протонов.

Атом электронейтрален, значит, число электронов в нем равно числу протонов.

В природе могут существовать и заряженные атомы — ионы. Они образуются из нейтральных атомов при потере или присоединении электронов. Электроны в атоме различаются по энергии, то есть находятся на разных энергетических уровнях.

Число уровней равно номеру периода, в котором находится элемент.

Число электронов на внешнем уровне (их называют валентными) — номеру группы.

Например, в атоме хлора электроны находятся на трех энергетических уровнях, причем на внешнем их число равно 7. Наиболее устойчивы атомы или ионы, внешний уровень которых заполнен полностью (например, инертные газы).

В ходе химических превращений атом может отдать только внешние электроны. Поэтому высшая положительная степень окисления элемента совпадает с номером группы. Она, как правило, реализуется в соединениях элемента с кислородом — оксидах и гидроксидах. Так, высшая степень окисления хлора равна +7, что соответствует высшему оксиду и высшей кислородсодержащей кислоте . А вот низшая (наименьшая отрицательная степень окисления) проявляется в соединениях неметаллов с водородом. Для нахождения ее абсолютного значения надо из 8 вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, для хлора она равна –1 и реализуется в хлороводороде HCl.

Характеристика элемента

Что характеризует химический элемент? Прежде всего, его порядковый номер, то есть число протонов в ядре. Химический элемент обладает определенным радиусом атома, электроотрицательностью, которая численно характеризует атома притягивать к себе электроны, то есть окислительные свойства элемента.

Для удобства характеристики элемента по ПС можно использовать следующий алгоритм (на примере углерода):

Порядковый номер элемента (№) определяет его заряд ядра (зарядное число Z), а следовательно, количество протонов N(обозначение протона — ) и общее количество электронов N (обозначение электрона — ) в ядре. Для углерода порядковый номер равен 6, следовательно, ядро атома углерода состоит из 6 протонов и 6 электронов. Схематически это рассуждение можно записать следующим образом: №

Атомная масса элемента, или массовое число изотопа (A), равна сумме масс протонов и нейтронов (обозначение нейтрона — ) в ядре, следовательно, по разности можно вычислить количество нейтронов N. Для углерода атомная масса равна 12 а.е.м., следовательно, количество нейтронов в атоме углерода равно 6. Схематическая запись:

а.е.м.

.

Номер периода, в котором находится элемент в ПС, численно равен главному (радиальному) квантовому числу n и определяет число энергетических уровней в атоме. Иногда встречается другое обозначение главного квантового числа — (по Зоммерфельду). Углерод находится во втором периоде ПС, следовательно, имеет два энергетических уровня, главное квантовое число равно 2. Схематическая запись: № пер. = 2 => n = 2.

Номер группы, в которой расположен элемент в ПС, соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Углерод расположен в IV группе главной подгруппы, следовательно, на внешнем энергетическом уровне у него 4 электрона. Схематическая запись: № гр. = IV => N

валентных

= 4.

На відміну від неорганічних речовин органічні сполуки мають ряд характерних особливостей. Перш за все атоми карбону здатні сполучатися один з одним, утворюючи ланцюги і кільця, що не так типово для неорганічних сполук. Це одна з причин різноманітності органічних сполук.

В органічних молекулах зв’язок атомів ковалентний. Тому органічні речовини звичайно є неелектролітами.

Якщо іонні (неорганічні) сполуки легко дисоціюють у воді на іони і реакції між ними відбуваються досить швидко, то органічні речовини, що містять прості (одинарні) С—С- і С—Н- зв’язки, взаємодіють між собою дуже важко або зовсім не взаємодіють.