Завдання: Опишіть, як ви будете запропонувати запропонувати солі у воді, розкривши завдання. Та приготуй його. Пишіть письмово як потрібне підходити.
Залишайте велику кількість 250 г кухонної солі з великою часткою 10% солі. Яку масу солі та водій повинен взяти?
2. Що таке вважає?
3. На яку групу поділилися різниці від агрегатного стану?
4. Які чинники впливають на більшу здатність?
5. Запишіть формулу, за якою обчислюють маску приватної частини розчиненої речовини
6. Розглядайте задачу. До розчинення масової 80 г з масовою часткою солі 15% долі 20 г водія. Яка масова частина відкритого розчину?
7. Розбирайте задачу. До 200 г розчинених содів з масовою часткою Na2CO3 5% додали ще 80 г содів. Якою стала масова частина соді у відкритому складі

Вспомним формулу для нахождения pH
pH = -lg[H⁺]
Рассмотрим диссоциацию азотной кислоты.
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. По уравнению диссоциации заметим, что:
C(H⁺) = C(HNO₃) = 0.0001M или 1*10⁻⁴
Рассчитаем pH
pH = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4
ответ:
Теперь с гидроксидом бария.
Вспомним уравнения связки pH и pOH:
pH = 14-pOH и наоборот.
Формула для расчета pOH:
pOH = -lg[OH⁻]
Рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. Снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью.
Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
По уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3
Теперь через уравнение связки найдем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
ответ: ...

Уравнение диссоциации:
C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺
α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации.
Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации:
, здесь - Ca - концентрация кислоты.
Рассчитаем концентрацию кислоты:
Ca = 
Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода:
C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³
Итого:
C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л
ответ: ...