Завдання 3. Визначення характеру середовища. У відділі побутової хімї господарочка придбала два засоби: ДЛЯ виведення іржі та для чищення зливних труб. Один з них містить сильну кислоту, а інший луг. Удома виявилося, що етикетки від зазначених засобів відклеїлися. Спрогнозуйте, які саме кислота і луг можуть бути у складі побутових засобів. TAKILY Який i3 засобів містить кислоту, який лут? Поясніть CB0€ припущення. Запропонуйте 1 проведіть експеримент до ЯКОГО господиня змогла б визначити відповідні засоби двома : у хімічній лабораторії і у домашніх умовах.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Реакция пойдет с AgNO3 (здесь идёт качественная реакция на соединения хлора с образованием творожистого осадка):
AgNO3 + HCl - AgCl | (осадок) + HNO3
Реакция пойдет с Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 2HCl - CuCl2 + 2H2O
Реакция пойдет с CO2:
CO2 + 4HCl - CCl4 + 2H2O
Реакция пойдет с Fe:
Fe + 2HCl - FeCl2 + H2O
Реакция пойдет с MgO:
MgO + 2HCl - H2O + MgCl2 + 3H2SO4
Реакция пойдет с Al2(SO4)3:
Al2(SO4)3 + 6HCl - 3AlCl3 + 3H2SO4
Реакция соляной кислоты с золотом (Au + HCl) не идёт.
Реакция пойдет с BaCO3:
BaCO3 + 2HCl - BaCl2 + CO2 + H2O