Завдання 3 ( ів) а) барій гідроксиду та йодидної кислоти;
б) барій гідроксиду й сульфатної кислоти,
в) барій нітрату й натрій карбонату;
г) калій йодиду й аргентум(І) флуориду;
д) натрій карбонату й сульфатної кислоти,
е) цинк нітрату й літій гідроксиду;
ж) алюміній сульфату й натрій ортофосфату,
3) літій гідроксиду й сульфатної кислоти,

Объяснение:

1. Этилен  немного легче воздуха, поэтому  а)

2.  6

3. экзотермическая,  окислительно-восстановительная

4. оксид  углерода(IV),  вода

5. Бромная вода;  Раствор перманганата калия ;

6.  1.  С4Н8  +  НСl  =  C4H5Cl

    2. С4Н8 + НBr = C4H5Br

    3. С5Н10 + Н2  =  C5H12

    4. С5Н10 + Br2 = C5H10Br2

    5. С6Н12 + НBr =  C6H13Br

    6. С7Н14 + Н2 =   C7H16

    7. С8Н16 + Br2 =  C8H16Br2

    8. С5Н10 +7,5 O2  =  5CO2 + 5H2O

    9. С7Н14 + 10,5O2 =   7CO2  +  7H2O

   10. С4Н8 + 6 O2  =   4 CO2  + 4 H2O

^

||

б)

а) Характеристики ионной связи

В отличие от ковалентной связи, ионная связь является ненасыщенной и ненаправленной. Это легко себе представить: ведь взаимодействие ионов в пространстве не зависит от направления, а каждый анион может притягивать к себе несколько катионов.

Следует подчеркнуть, что полностью ионной связи не существует. Корректнее говорить об "ионности", или ионном характере связи. В случае, если разница ЭО составляет более 2 (например, между щелочными металлами и галогенами), происходит почти полная "передача" электрона к более электроотрицательному элементу с образованием соответствующих ионов.