Завдання 1. Виготовити розчин масою 200 грамів з масовою часткою
кухонної солі 10 %. Виконайте відповідні математичні розрахунки, обчисліть
масу солі, яку потрібно зважити та об´єм води, необхідні для приготування
даного розчину. Опустіть яйце у приготовлений розчин, опишіть Завдання 2. Витягніть яйце та покладіть його на серветку. Підготуйте інший
розчин. До утвореного розчину додайте ще 25 грамів кухонної солі, ретельно
перемішайте до повного розчинення солі. Знову опустіть в склянку яйце. Що гаєте?
Обчисліть, якою стала масова частку кухонної солі у новому розчині.
Завдання 3. Витягніть яйце та покладіть його на серветку. Підготуйте третій
розчин. До попердньо утвореного розчину долийте 100 мл води.
Перемішайте розчин та знову опустіть в склянку яйце. Що гаєте?
Обчисліть, якою стала масова частку кухонної солі у твоєму третьому
розчині.
цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение:
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.