Завдання 1. Обчисліть та заповніть таблицы з огляду на задану кількість речо- вини кожного газу. Формули | Кількість | Моляраа Об'еу Число Відносна Відносна Гази Речовики молекул Густина ангустина a0, 0,5 моль I zapi-NO, NH 2иоть 0,4 VOL І варі- нЅ a 02 моль

Объяснение:

Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O

ОСЬ ЩОСЬ Є .-.

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Объяснение:

периодической системы,

порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13

относительная атомная масса Ar(Al) = 27.

Al +13 )2)8)3, p – элемент,

Основное состояние 1s22s22p63s23p1

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3

валентность 3

Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]

В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O