Завдання 1. Обчисліть масу солі, що утворилася, якщо в реакцію вступило
34 г ферум(III) оксиду й 19,6 г сульфатної кислоти.
Завдання 2. Обчисліть об’єм карбон(IV) оксиду за н. у., що виділиться в
результаті взаємодії 5,3 г натрій карбонату й 8 г сульфатної кислоти.
Завдання 3. З перелічених речовин виберіть ті, з якими реагуватиме розчин
сульфатної кислоти: натрій гідроксид, купрум(II) оксид, золото, магній, барій
хлорид, срібло, алюміній гідроксид. Наведіть рівняння реакцій у
молекулярній, повній та скороченій йонній формах.
Завдання 4. До 540 г розчину купрум(II) хлориду долили 560 г розчину
натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20 %. Обчисліть масу осаду, що
випав, якщо масова частка купрум(II) хлориду становить 20 %.
Завдання 5. У процесі розкладання амоній хлориду масою 107 г одержали
амоніак об’ємом 38 л (н. у.). Обчисліть об’ємну частку виходу амоніаку.
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Нажми, чтобы рассказать другим, наскольк
Объяснение:
у кислорода почти всегда степень окисления -2
у калия всегда +1
за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении
1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0
понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю
2x = 14-2
2x=12
x=6
степень оксиления Cr +6
можно решать и устно, рассуждая так
на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14
значит должно быть и 14 плюсов веществе
уже есть 1 *2 = +2 (у калия)
значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это Cr2
соответственно Cr +6
первый надежнее как-то)