Завдання 1 і 2 до ть будь-ласка.

В результате взаимодействия цинка с раствором нитрата свинца (II) (Zn + Pb(NO3)2  = ?) происходит образование средней соли – нитрата цинка, а также выделение свободного свинца (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb + Zn(NO_3)_2.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[ Zn^{0} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+} + 2NO_3^{-};\]

 \[ Zn^{0} + Pb^{2+} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+}.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Нитрат цинка представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте. Образует кристаллогидраты состава Zn(NO_3)_2 \cdot nH_2O, где n = 1,2, 4, 6, 9.

В лабораторных условиях эту соль получают действием азотной кислоты на оксид или карбонат цинка, а также при взаимодействии цинка с диоксидом азота в ацетонитриле.

 \[ Zn + 2N_2O_4 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO.\]

Объяснение:

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g