Завдання 1- 10 мають по чотири варіанти відповідей серед яких лише одна правильна.
1. Визначити елемент, який знаходиться в малому періоді:
А ) K, Б) Si , В) Fe , Г) Ba .
2. Визначити елемент, який належить до головної підгрупи:
А ) Zn, Б) Ag , В) S , Г) Mn .
3. Скільки електронів містить атом елемента з протонним числом 12:
А ) 2, Б) 3 , В) 12 , Г) 24 .
4. Скільки нейтронів містить атом елемента з протонним числом 11:
А ) 11, Б) 12, В) 13 , Г) 23 .
5.Яка формула оксиду елемента з протонним числом 11:
А ) ЕО, Б) Е2О, В) ЕО2 , Г) ЕО3 .
6. Яка формула водневої сполуки елемента з протонним числом 6:
А ) ЕН, Б) ЕН2 , В) ЕН3 , Г) ЕН4 .
7. Вкажіть кількість груп в періодичній системі:
А ) 7, Б) 6 , В) 8 , Г) 5 .
8. Які властивості проявляє оксид елемента з протонним числом 15:
А ) основні, Б) кислотні , В) амфотерні .
9. Вкажіть елемент третього періоду , що утворює оксид Е2О:
А ) Si, Б) S , В) Mg , Г) Na.
10. Вкажіть елемент другого періоду , що проявляє найсильніше металічні властивості :
А ) N, Б) C , В) Li , Г) Cl.
Завдання 11- 13 мають по чотири варіанти відповідей серед яких декілька правильних.
11.Вкажіть елементи, які відносяться до одного періоду:
А ) Ca, Б) Ag , В) Br , Г) Cl.
12. Вкажіть елементи, які відносяться до лужних металів:
А ) Li, Б) Al , В) Na, Г) S.
13. Вкажіть елементи, що утворюють оксиди з вищою валентністю ІІІ:
А) В, Б) Mg, В) Al, Г) F.
Встановіть логічну послідовність між поняттями у першому та другому стовпчиках.
14. Встановіть відповідність між символом нукліда та вмістом нейтронів в ядрі його атома:
Нуклід Число нейтронів
А) Натрій- 23 1) 11
Б ) Кальцій- 40 2) 20
3) 12
4) 40
15. Встановіть відповідність між формулою оксиду і гідроксиду хімічного елемента:
Оксид Гідроксид
А) ЕО 1) ЕОН
Б ) Е2О 2) Е(ОН)3
В) Е2О3 3) Е(ОН)2
4) Н2ЕО3
Наведені варіанти відповіді розташуйте у певній послідовності відповідно до запропонованого завдання.
16. Розташуйте формули основ в порядку збільшення їх основних властивостей:
А ) NaOH, Б) LiOH , В) RbOH , Г) KOH.
17. Розташуйте формули оксидів в порядку збільшення їх кислотних властивостей:
А ) SO3 , Б) SiO2 , В) P2O5 , Г) Cl2O7 .
18. Невідомий елемент IV групи утворює водневу сполуку з відносною молекулярною масою 32. Визначити цей елемент.
19. Охарактеризуйте за положенням у періодичній таблиці хімічний елемент № 12.
n(CH3CHO)=2.2:44=0.05 моль
M(CH3COH)=44
составляю соотношение по ур-ю реакции
CH3CHo+Ag2O=CH3COOH+2Ag
12
нахожу кол-во Ag
12
0.05x моль х=0.1 моль
нахожу массу серебра
m=N*M=0.1*108=10.8 г
M(Ag)=108
2)
перевожу массу формальдегида на кол-во по формуле n=m:M
M(HCHO)=30
n(HCHO)=2.4:30=0.08 моль
1 HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag
12
0.08x
нахожу кол-во серебра х=n(Ag)=0.08*2=0.16 моль
рассчитываю массу серебра
m(Ag)=M*n=108*0.16=17.28 г
с ответом не сходится, но я все проверила, решена правильно!
1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является
4) число электронов на внешнем уровне,
*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе - V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.
2. В соединении NO2 степень окисления азота равна
4) +4
*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором - OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.
N(+4)O2(-2)
3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении
2) NH4CI
*N(+4)O2(-2)
N(-3)H4(+)CI(-)
H(+)N(+5)O3(-2)
N2(0)
4. Свойства, характерные для молекулярного азота
1) бесцветный газ
*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.
Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.
5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
3) 3
*3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3
- восстановитель
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель
6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием
2) N2 и H2O
*4NH3 + 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ + 6H2O
Катализируемая реакция проходит несколько иначе:
4NH3 + 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ + 6H2O
или
NH3 + 2O2 -(кат.)-> HNO3 + H2O
7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с
3) НСl
*NH3 + HCl -> NH4CI⬆️
Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой - хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.
8. Какие утверждения относятся к аммиаку?
3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов
4)может взаимодействовать с металлами
*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:
2NH3 -(t°)-> N2⬆️ + 3H2⬆️
Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O
Некоторыми металлами:
2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2⬆️
3Mg + 2NH3 -> Mg3N2 + 3H2⬆️
9. Для определения иона NH4( +) используют
2) щелочь
*Например, имеется соль - хлорид аммония, для определения катиона NH4(+) нужно использовать щелочь, к примеру - гидроксид калия. Составим уравнение реакции:
NH4CI + KOH -> KCI + NH3⬆️ + H2O
При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом - аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.
10. Какие утверждения относятся к солям аммония?
6) взаимодействуют со щелочами
*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4(+)+CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2+O2⬆️).
Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.
11. При термическом разложении образуется азот
3) NH4NO2
*NH4NO3 -> N2O⬆️ + 2H2O
NH4NO2 -> N2⬆️ + 2H2O
Zn(NO3)2 -> ZnO + 2NO2⬆️ + O2⬆️
2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2⬆️ + O2⬆️