Завдання 1
1. Вкажіть сіль, розчин якої потрібно долити до розчину цинк хлориду, щоб утворився цинк
нітрат:
А. NaNО 3 ;
В. KNO 3 ;
С. Al(NО 3 ) 3 ;
Д. AgNО 3 ;
Е. KNО 2 .
2.Дайте назви таким солям: Ba(HS) 2 , Na 3 PO 4
3. Напишіть формули солей за назвою: плюмбум (ІV) сульфід, цинк гідроксонітрит
Завдання 2
1. Вкажіть пропущені речовини у рівнянні реакції ? + AgNO 3 = NaNO 3 + ?:
А) натрій гідроксид і аргентум гідроксид;
Б) натрій хлорид і аргентум хлорид;
В) натрій хлорид і агрентум нітрат;
Г) натрій нітрат і агрентум хлорид.
2. Вкажіть речовину, яка не реагує з ферум (ІІ) сульфатом:
А) ВaCl 2 ;
Б) HNO 3 ;
В) Ca(OH) 2 ;
Г) Pb.
3.Запропонуйте умови за яких можлива взаємодія солі із металом:
А) сіль повинна містити більш активний метал;
Б) відбувається лише при нагріванні;
В) один із продуктів вода;
Г) сіль повинна містити менш активний метал;
Д) один з продуктів виділяється у вигляді газу.
4. Вкажіть групу речовин, які взаємодіють з купрум (ІІ) хлоридом:
А. КОН, H 2 SO 3 , AgNО 3 ;
В. NaOH, HNО 3 , MgO;
С. Fe(NО 3 ) 3 , Mg, K 2 О;
Д. H 2 SО 4 , Ba(OH) 2 , AgNО 3 ;
Е. Zn, AgNО 3 , КОН;
5. Визначте речовини А і В у схемі перетворень CuS → А → В → Сu(ОН) 2 :
А. Cu(OH) 2 , CuCl 2 ;
В. CuCl, CuO;
С. Cu 2 О, Cu(NО 3 ) 2 ;
Д. Cu, CuSО 3
Е. CuO, CuSО 4
Завдання3
1. Напишіть чотири неоднотипові реакції добування калій сульфату
2. Напишіть рівняння можливих реакцій між:
А) станум(ІІ) хлоридом та плюмбумом
Б) ортофосфатною кислотою та натрій сульфідом
В) купрум (ІІ) хлоридом та калій гідроксидом
Г) барій сульфідом та манган(ІІ) йодидом
Завдання 4
20г цинк сульфіду, який містить 3% негорючих домішок, спалили в струмені кисню. Твердий
залишок після спалювання сплавили з натрій гідроксидом. Визначте масу утвореної солі.
Будь ласка ть хоть щось
а) CH4 + Br2 --(t°)--> CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na --(0°C, ТГФ)--> CH3-CH3 + 2NaBr
CH3-CH3 + Br2 --(t°)--> CH3-CH2Br + HBr
CH3-CH2Br + NaOH(водн.) --> СН3-СН2ОН + NaBr
CH3-CH2OH --(160°C, H2SO4(конц.))--> СН2=СН2 + Н2О
СН2=СН2 + Н2 --(t°, Ni)--> CH3-CH3
б) CH3-CH2OH --(160°C, H2SO4(конц.))--> СН2=СН2 + Н2О
СН2=СН2 + Н2 --(t°, Ni)--> CH3-CH3
CH3-CH3 + Cl2 --(hv)--> CH3-CH2Cl + HCl
CH3-CH2Cl + NaOH(водн.) --> СН3-СН2ОН + NaCl
CH3-CH2OH --(400°C, Cu)--> CH3-CHO + H2 (вместо "С(вверх двойная"О(вниз одна)Н" пишите -СНО, вас поймут :) )
в) 2СН3-СН2ОН --(450°С, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O
г) CaCO3 + 4C --(t°)--> CaC2 + 3CO
CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O --(Hg{2+}, H+)--> CH3-CHO
CH3-CHO + H2 --(t°, Ni)--> CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + PCl5 --> CH3-CH2Cl + POCl3 + HCl
CH3-CH2Cl + NaOH(спирт. р-р) --> СН2=СН2 + NaCl + H2O
m(CH3COOH) = 50*0,15 = 7,5 г
7,5 г 8 г х
CH3COOH + C2H5OH CH3-CO-O-C2H5 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль
М=60 г/моль М=46 г/моль М=88 г/моль
n=7,5/60=0,125 моль n=8/46=0,174 моль
По уравнению количества вступивших в реакцию спирта и кислоты должны быть одинаковы, отсюда кислота взята в недостатке, решаем по ней
По уравнению количества кислоты и эфира равны, отсюда
n(эфира)=n(кислоты) = 0,125 моль
m(эфира) = 88*0,125 = 11 г