.Заряд атома железа в соединении FeCI2 +1
+2
+3
13.Частица в которую превращается элемент, когда отдаёт электрон
положительно заряженная
отрицательно заряженная
нейтрально заряженная
14.Массовая доля кислорода в воде
88,9 %
87,9%
86,9%
15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + O2 =H2 O
4
5
6
16.Коэффиицент перед кислородом в уравнении реакции AI + O2 =AI2O3
3
2
1
17.Определить химическое уравнение реакции в котором правильно расставлены коэффициенты
4P+5O2 =2P2 O5
P+5O2 =2P2 O5
4P+O2 =2P2 O5
18.Реакция взаимодействия между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы сложного вещества
обмена
замещения
соедаинения
19.Тип реакции 2Mg+O2 =2MgO
обмена
соединения
разложения
20.Активный металл+ кислота образуется
соль+водород
соль+вода
соль+кислород
21.Сумма коэффициентов в уравнении реакции цинка и соляной кислоты
4
3
5
22.Возможная реакция в растворе разбавленной кислоты
Cu+HCI
Hg+HCI
Fe+HCI
23.Соль+активный металл образуется
соль+ новый металл
соль+ новая кислота
соль+ соль
24.Продукты реакции Fe+ CuSO4
FeSO4 +Cu
FeSO3 +Cu
FeSO2 +Cu
25.Реакция взаимодействия соли и металла возможна при условии если
более активный металл вытесняет из соли менее активный металл
менее активный металл вытесняет из соли более активный металл
Более активный металл вытесняет из соли более неактивный металл
Сульфа́тна кислота́ (сірчана кислота, IUPAC — дигідрогенсульфат, застаріла назва — купоросна олія) — сполука сірки з формулою H2SO4. Безбарвна масляниста, дуже в'язка і гігроскопічна рідина. Сірчана кислота — одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: сульфати і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються два або один атоми гідрогену на катіони металів. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у світі і лідирує за кількістю виробництва. Вона використовується в основному у формі водних розчинів для виробництва добрив, як каталізатор в органічних синтезах, а також у виробництві інших неорганічних кислот.
обьяснение
Вольфрам
Тугоплавкий прочный металл, стального цвета или белый
Вольфрам
Название, символ, номер Вольфрам / Wolframium (W), 74
Атомная масса
(молярная масса) 183,84(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d4 6s2
Радиус атома 141 пм
Ковалентный радиус 170 пм
Радиус иона (+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность 2,3 (шк
ала Полинга)
Электродный потенциал W ← W3+ 0,11 В
W ← W6+ 0,68 В
Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 0
Энергия ионизации
(первый электрон) 769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 19,25 г/см³
Температура плавления 3695 K (3422 °C, 6192 °F)
Температура кипения 5828 K (5555 °C, 10031 °F)
Уд. теплота плавления 285,3 кДж/кг
52,31 кДж/моль
Уд. теплота испарения 4482 кДж/кг 824 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,27 Дж/(K·моль)
Молярный объём 9,53 см³/моль
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированная
Параметры решётки 3,160 Å
Температура Дебая 310 K
Теплопроводность (300 K) 162,8 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-33-7
ОТВЕТ
Хорошо проводит электрический ток.
Хорошо проводит тепло, не окисляется на воздухе.
Без запаха.
Светло-серый металл.
Твердый.
Плотность при н. у. равна 19,30