заранее Задание №1. Составьте ионные уравнения:

а) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + KNO3

б) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O

в) Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2

г) Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + NaCl

д) Al(OH)3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O

е) K2SO3 + HNO3 → KNO3 + H2O + SO2

Задание№2. Закончите уравнение реакции и составьте ионные уравнения:

BaCl2 + H2SO4 →

CaCl2 + AgNO3 →

3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.

2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием

1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ

Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.

С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•H2O с tпл -37,85°С и HNO3•3H2O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.