CaCO3 - является нерастворимой в воде солью. Карбонат кальция образован слабой угольной кислотой и в нашем случае, прилив уксусной кислоты мы наблюдаем образование новой, растворимой соли - ацетата кальция. Это говорит о том, что уксуная кислота сильнее угольной. Также в ходе данной реакции образуется вода и углекислый газ - продукты скорого распада угольной кислоты.
CaCO3 - является нерастворимой в воде солью. Карбонат кальция образован слабой угольной кислотой и в нашем случае, прилив уксусной кислоты мы наблюдаем образование новой, растворимой соли - ацетата кальция. Это говорит о том, что уксуная кислота сильнее угольной. Также в ходе данной реакции образуется вода и углекислый газ - продукты скорого распада угольной кислоты.
Напишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️
Сокращенная ионная форма:
CaCO3 + 2H(+) -> Ca(2+) + H2O + CO2⬆️
a)
Дано:
P₂O₅.
Найти:
ω (P в P₂O₅) — ?
ω (O в P₂O₅) — ?
1. Найдём молярную массу вещества. Значения берём из таблицы Менделеева.
M (P₂O₅) = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 (г/моль).
2. Найдём массовые доли (ω) каждого вещества, используя формулу ω = m (в.-ва) ÷ m (р.-ра) · 100%.
ω (P в P₂O₅) = (2 · 31) ÷ 142 · 100% ≈ 43,7 (%).
ω (O в P₂O₅) = (5 · 16) ÷ 142 · 100% ≈ 56,3 (%).
ответ: 43,7%, 56,3%.
б)
Дано:
Na₂SO₃.
Найти:
ω (Na в Na₂SO₃) — ?
ω (S в Na₂SO₃) — ?
ω (O в Na₂SO₃) — ?
1. Найдём молярную массу вещества. Значения берём из таблицы Менделеева.
M (Na₂SO₃) = 2 · 23 + 32 + 3 · 16 = 126 (г/моль).
2. Найдём массовые доли (ω) каждого вещества, используя формулу ω = m (в.-ва) ÷ m (р.-ра) · 100%.
ω (Na в Na₂SO₃) = (2 · 23) ÷ 126 · 100% ≈ 36,5 (%).
ω (S в Na₂SO₃) = 32 ÷ 126 · 100% ≈ 25,4 (%).
ω (O в Na₂SO₃) = (3 · 16) ÷ 126 · 100% = 38,1 (%).
ответ: 36,5%, 25,4%, 38,1%.