Заполните таблицу, оставляя формулы соединений указанных элементов. В пустые клетки таблицы запишите формулы так: на первом месте запишите символ элемента-металла, на втором - символ элемента-неметалла; индексы определите в соответствии с валенттносиью.
7,1%
Объяснение:
В присутствии воздуха при реакции хрома с соляной кислотой образуется хлорид хрома (III):
Cr + 3HCl -> CrCl3 + 1,5H2
Ну хорошо, посчитаем хим. количество хрома:
n1(Cr) = m/M = 2,6г / 52г/моль = 0,05 моль
А теперь количество хлороводорода. Сперва найдём массу раствора, затем массу HCl в нём, затем его количество:
m1(p-p) = p*V = 1,05г/мл * 100мл = 105 г
m(HCl) = m(p-p)*w = 105г * 0,05 = 5,25 г
n(HCl) = m/M = 5,25г / 36,5г/моль = 0,144 моль
Для реакции с 0,05 моль хрома потребуется в 3 раза больше хлороводорода, то есть 0,15 моль. У нас, к сожалению, такого количества нет. Значит, хлороводород в недостатке и химическое количество и массу полученной соли будем считать по нему.
n(CrCl3) = n(HCl)/3 = 0,144моль / 3 = 0,048 моль
m(CrCl3) = n*M = 0,048моль * 158,5г/моль = 7,61 г
Ещё придётся вычислить массу прореагировавшего хрома. Дело в том, что кусочек хрома, на реакцию с которым не хватило HCl, не растворится и не перейдёт в раствор.
n2(Cr) = n(CrCl3) = 0,048 моль
m2(Cr) = n*M = 0,048моль * 52г/моль = 2,5 г
А также массу выделившегося водорода, поскольку он улетучится и заберёт часть массы раствора.
n(H2) = 1,5n(CrCl3) = 1,5 * 0,048моль = 0,072 моль
m(H2) = n*M = 0,072моль * 2г/моль = 0,14 г
Теперь можно вычислить массу раствора. Это будет сумма массы соляной кислоты и растворившегося хрома, минус улетучившийся водород:
m2(p-p) = m1(p-p) + m2(Cr) - m(H2) = 105г + 2,5г - 0,14 г = 107,36 г
Всё, считаем массовую долю соли:
w(CrCl3) = m(CrCl3) / m2(p-p) = 7,61г / 107,36г = 0,071. Можно перевести в проценты: 7,1%
Объяснение:
такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете индексов чаще всего в формулах органических веществ.
в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:
CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2
Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.
то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...
поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)
например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л
Дано:
m (в-ва) = 3,6 г
V (CO2) = 5,6 л
Найти: CxHy
записываем общее уравнение горения
CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:
n(CO2) = V\Vm = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;
если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль
n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.
по массе это:
m(C) = 0,25 • 12 = 3 г
Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:
m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г
его количество вещества соответственно равно:
ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.
сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:
C : H = 3 : 0,6 = 3 : 8
Простейшая формула — С3Н8