Запишите заряды ионов cuo + h2so4 = cuso4 + h2o ​

Итак, сейчас я всё объясню!

Тебе нужна таблица растворимости, тетрадь, ручка и само уравнение :)

Начнем, 

Над элементами ставишь значек (растворимый или нет)

Если элемент не растворимый, то он не будет разлогаться!

Первая часть:

1) Na2CO3 растворяется, значит будет выглядеть так: 2Na+CO3

2) 2НCl растворяется, значит будет выглядеть так: 2H+2Cl

Вторая часть:

1) 2NaCl растворяется, значит будет выглядеть так: 2Na+2Cl

2) CO2(не электролит) и H2O(слабый электролит) не растворяются!

Полученное уравнение: 2Na+2CO3+2H+2Cl=2Na+2Cl+CO2+H2O

Можно сократить 2Na и 2Cl (просто убираем)

Получаем ответ: 2CO3+2H=CO2+H2O

ответ:2CO3+2H=CO2+H2O

 

 

И ещё, над элементами нужно поставить заряд

1)       С + HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2      +4 -2      +2 -2    +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4)    ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

2)       Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0    +1+5 -2                +1 +5 -2  +4 -2   +1 -2  (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1)    ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

3)      Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO  + 2H2O
Ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2     +2 -2   +1 -2  (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3)    ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

4)      Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2      +4 -2    +1 -2  (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3)    ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))