Запишите в молекулярном, полном и кратком ионных видах уравнения практически осуществимых реакций, укажите тип реакции и запишите названия продуктов реакции. а) Сульфат калия и гидроксид бария: ……………………………
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………
б) нитрат цинка и гидроксид натрия: …………………………
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………
в) сульфат железа(II) и медь: ………………………………………
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………
г) нитрат серебра и хлорид бария: ……………………………… .
………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………
д) карбонат меди(II) и серная кислота: …………………………
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
9. К полученным в задании 8 сокращенным ионным уравнениям подберите и составьте по два молекулярных уравнения с другими веществами.
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………….
10. Запишите по одному уравнению реакции (в молекулярном и ионном видах) получения следующих солей:
а) сульфата калия: ……………………………………………..…..
б) хлорида магния: ……………………………………………..…….
в) гидросульфата натрия: ………………………………………….
………………………………………………………………………… .
У р о в е н ь 3
11. Запишите не менее пяти уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей (в молекулярном и ионном видах).
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Выберите реакции, похожие друг на друга, и объедините их в группы. Группам дайте названия.
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
12. Запишите не менее пяти уравнений реакций получения сульфата бария (в молекулярном и ионном видах):
…………………………………………………………………..….…..
………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………
Дано:
ω(C₆H₁₂O₆) = 2%
t = 0°C
ρ(C₆H₁₂O₆) = 1
Найти:
Pосм. - ?
1) Для начала мы запишем формулу для нахождения осмотического давления:
Pосм. = Cm(C₆H₁₂O₆)RT
2) Для начала мы найдем молярную концентрацию у глюкозы:
Пусть m(р-ра C₆H₁₂O₆) = 1 кг = 1000 гр, тогда мы найдем массу чистого вещества у глюкозы при 2% :
m(C₆H₁₂O₆) = (m(р-ра C₆H₁₂O₆) × ω(C₆H₁₂O₆)) / 100% = (1000 гр × 2%) / 100% = 1000 гр × 0,02 = 20 гр
Плотность данного раствора глюкозы принимаем равной 1. Следовательно V(р-ра C₆H₁₂O₆) = 1 л , тогда его концентрация у глюкозы будет равна:
Cm(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / (M(C₆H₁₂O₆) × V(р-ра C₆H₁₂O₆))
M(C₆H₁₂O₆) = 12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180 гр/моль
Cm(C₆H₁₂O₆) = 20 гр / (180 гр/моль × 1 л) ≈ 0,11 моль / 1 л ≈ 0,11 моль/л = 0,11×10³ моль/м³
3) Теперь находим осмотического давления при 2% раствора глюкозы:
T = t + 273 К = 0 + 273 К = 273 К
Pосм. = Cm(C₆H₁₂O₆)RT = 0,11×10³ моль/м³ × 8,31 Дж/(моль×К) × 273 К = 0,9141×10³ Дж/(м³×К) × 273 К = 249,5493×10³ Дж/м³ ≈ 250×10³ (Н×м)/м³ ≈ 250×10³ Н/м² ≈ 250×10³ Па ≈ 250 кПа
ответ: Pосм. = 250 кПа
Решено от :
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html