Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа, магния, хлорида натрия, кислорода) по плану:
1. Вид связи;
2. Определение;
3. Механизм образования связи;
4. Тип кристаллической решетки
5. Физические свойства.
Фторид азота NF3 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома фтора: N → F
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Углекислый газ СО2 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома кислорода:
С → О
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Магний. связь металлическая. Связь возникает между положительно заряженными ионами магния и обобщенными электронами, находящимися в кристаллической решетке металла
Атомы металла отдают электроны, но они остается в кристаллической решетке металла и принадлежат всему кристаллу в целом.
Металлы твердые, достаточно тугоплавкие вещества хорощо проводят тепло и электрический ток
Хлорид натрия NaCl Кристаллическая решетка ионная. Ионная связь возникает между ионами противоположного знака заряда.
Ионы возникают в результате перераспределения электронной плотности от одного атома другому. Поэтому атомы с которых часть электронной плотности ушла приобретают положительный заряд и превращаются в катионы. А атому получившие избыточную электронную плотность приобретают отрицательный заряд и превращаются в анионы.
Ионные соединения достаточно прочные с высокой температурой кипения и плавления часто растворимы в воде. В растворах и расплавах проводят электрический ток.
Кислород О2. Соединение с ковалентной неполярной связью. Такая связь возникает только между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от центров связываемых атомов.
Кристаллическая решетка молекулярная. Кислород по физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Объяснение:
Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа, магния, хлорида натрия, кислорода) по плану:
1. Вид связи;
2. Определение;
3. Механизм образования связи;
4. Тип кристаллической решетки
5. Физические свойства.
Фторид азота NF3 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома фтора: N → F
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Углекислый газ СО2 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома кислорода:
С → О
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Магний. связь металлическая. Связь возникает между положительно заряженными ионами магния и обобщенными электронами, находящимися в кристаллической решетке металла
Атомы металла отдают электроны, но они остается в кристаллической решетке металла и принадлежат всему кристаллу в целом.
Металлы твердые, достаточно тугоплавкие вещества хорощо проводят тепло и электрический ток
Хлорид натрия NaCl Кристаллическая решетка ионная. Ионная связь возникает между ионами противоположного знака заряда.
Ионы возникают в результате перераспределения электронной плотности от одного атома другому. Поэтому атомы с которых часть электронной плотности ушла приобретают положительный заряд и превращаются в катионы. А атому получившие избыточную электронную плотность приобретают отрицательный заряд и превращаются в анионы.
Ионные соединения достаточно прочные с высокой температурой кипения и плавления часто растворимы в воде. В растворах и расплавах проводят электрический ток.
Кислород О2. Соединение с ковалентной неполярной связью. Такая связь возникает только между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от центров связываемых атомов.
Кристаллическая решетка молекулярная. Кислород по физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Объяснение:
Верно:
1. Гигроскопичекое вещество поглощает водяной пар из воздуха
5. Гидроксид натрия имеет сильное разъедающее действие
Неверно:
2. Лакмусовая бумага синеет при контакте с основаниями
(синеет только под действием растворимых оснований)
3. Щелочь является не растворимым основанием
(все щелочи растворимые основания)
4. Универсальная индикаторная бумага синеет при контакте с основаниями
(синеет только под действием растворимых оснований)