Запишите уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения, вариант б)​

Общая формула предельного одноатомного альдегида СnH2nO
m(CnH2nO) = 12n+2n+16 = 14n+16
Исходя из общей формулы и условия задачи составим пропорцию
(14n + 16) г содержат (3n+1) моль атомов
79, 2 г содержат 12,6 моль атомов
12,6*(14т+16) =79,2*(3n+1)
n=2
Молекулярная формула альдегида С2Н4О
                                                  О
                                                 //
Структурная формула СН3-С
                                                 \
                                                   H

#1
Дано:
Vрра=4л
c(KOH)=2M
Найти:
m(KOH)=?
Решение:
m(KOH)=2M*4л=8 моль
M(KOH)=56г/моль
m=m*M=8*56=448г KOH

#2
Дано:
w(AgNO3)=0.02
m(CaCl2*6H2O)=0.4382 г
Найти:
Vрра(AgNO3)=?
Решение:
2AgNO3+CaCl2 = 2AgCl (осадок) + Can(NO3)2
M(CaCl2*6H2O)= 219 г/моль
n(CaCl2)=n(CaCl2*6H2O)=0.4382/219=0.002 моль
n(AgNO3)=2n(CaCl2)=2*0.002=0.004 моль
M(AgNO3)=170 г/моль
m(AgNO3)=n*M= 0.004*170=0.68г
m(р-раAgNO3)=m/w=0.68/0.02=34 г
Плотность принимаем близкой к 1 г/мл, следовательно требуется 34 мл раствора AgNO3

#3
Дано:
Vрра=0.5л
Сn=0.1500мольэкв/дм3
Найти:
m(Na4BO4)-?
Решение: формула нормальности раствора Cn=z*n/V
z=4 число эквивалентности
V=0.5. Подставляя все в формулу и решая относительно молей тетрабората получаем n= 0.01875 моль.
Молярная масса тетрабората 381 г/моль
m(навески)=m*M=0.01875*381=7.1438 г
Удачи!