Дано: m(C) = 1200 г Vm=22,4 л/моль М(С) = 12 г/моль М(СО2)=44 г/моль Найти: m(CO2) V(CO2) 1200 г Х г, Х л C + O2 -> CO2 n = 1 моль n = 1 моль n= 1 моль М = 12 г/моль М = 44 г/моль Vm=22,4 л/моль m = 12 г m = 44 г V = 22,4 л
1200 г С - Х г СО2 12 г С - 44 г СО2 m(CO2) = 1200 * 44 / 12 = 4400 г
1200 г С - Х л СО2 12 г С - 22,4 л СО2 V(CO2) = 1200 * 22,4 / 12 = 2240 л
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
m(C) = 1200 г
Vm=22,4 л/моль
М(С) = 12 г/моль
М(СО2)=44 г/моль
Найти:
m(CO2)
V(CO2)
1200 г Х г, Х л
C + O2 -> CO2
n = 1 моль n = 1 моль n= 1 моль
М = 12 г/моль М = 44 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 12 г m = 44 г V = 22,4 л
1200 г С - Х г СО2
12 г С - 44 г СО2
m(CO2) = 1200 * 44 / 12 = 4400 г
1200 г С - Х л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
V(CO2) = 1200 * 22,4 / 12 = 2240 л
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.