Запишите по два получения растворимых и нерастворимых солей, и составьте
соответствующие уравнения реакций.
(а ) Даны химические формулы солей: Zn(OH)NO 3 , Na 2 SO 3 , LiHSO 3 .
Впишите формулы солей в соответствующие графы таблицы.
соли
средние кислые основные
3. Запишите уравнения возможных реакций.
(а) Mg + HgCl 2 →
(b) Cu + AgCl →
(c) CO 2 + K 2 SO 3 →
(d)RbOH + CuCl 2 →
(e) Al + Br 2 →
(f) Cu (OH) 2 + PbCl 2 →
4. ( ) Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить
следующие превращения:
сульфат железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II)→ нитрат железа (II)
5(а ( ) Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания:
HF, Ba(OH) 2 , CaO, LiOH, Sn(OH) 2 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , RbOH, Fe(OH) 3 HNO 2
Растворимые в воде основания Нерастворимые в воде основвния
(b) Запишите уравнение реакции нейтрализации для любого из растворимых оснований
(в задании 5(а))
(с) Запишите уравнение реакции разложения для любого из нерастворимых оснований
(в задании 5(а
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%
При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, весь водород в Н2О. Найдем массы водорода и углерода:
v(CO2) = 3,3 г : 44 г/моль = 0,075 моль => v(C) = 0,075 моль.
v(H2O) = 2 г : 18 г/моль = 0,111 моль => v(Н) = 0,222 моль.
v(C) : v(H) = 0,075 : 0,222 = 1 : 3.
Значит, количества углерода и водорода в соединении относятся как 1 : 3, при этом молярная масса вещества равна 30 г/моль. Легко видеть, что это этан С2Н6.