Запишите кинетическое уравнение и определите как изменится скорость реакции: 2NO(г) + CL2(г) = 2NOCL(г) а) при увеличении концентрации газа NO в 4 раза б) при уменьшении парциального давления CL2 в 4 раза.
Весь расчет задачи начнем с нахождения химического кол-ва водорода: n(H2)=V(H2)/Vm=112/22.4=5моль. Видим, что по химическому уравнению кол-ва водорода, серной кислоты и цинка относятся как 1:1:1. Значит, n(Zn)=5моль, а m(Zn)=n(Zn)*Ar(Zn)=5*65=325грамм. n(H2SO4)=n(Zn)=5моль. Масса серной кислоты равна 490грамм(m(H2SO4)=n(H2SO4)*Mr(H2SO4)=5*98=490г). Зная массовую долю серной кислоты в растворе, найдем массу раствора:m(раствор)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=490/0,1=4900грамм. А теперь найдем V раствора:V(раствор)=m(раствор)/р(раствор)=4900/1,07=4579,44мл=4,57944л.
Ca имеет степень окисления 0, переходит в степень +2, т.е:
Ca^0 - 2e = Ca^+2 | восстановитель, процесс окисление
H имеет степень окисления +1, переходит в 0, т.е.:
2H^+1 + 2e = H2^0 | окислитель, процесс восстановление
Б) 2K+S = K2S
K^0 - 1 e = K^+1 | восстановитель, процесс окисление
S^0 +2e = S^-2 | окислитель, восстановление
Общий множитель 2, делим оба числа на него, т.е. к Калию подставляем двойку
В) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
N^+5 +2e = N^+3 | окислитель, восстановление
2O^-2 - 2e = O2^0 | восстановитель, окисление
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Весь расчет задачи начнем с нахождения химического кол-ва водорода: n(H2)=V(H2)/Vm=112/22.4=5моль. Видим, что по химическому уравнению кол-ва водорода, серной кислоты и цинка относятся как 1:1:1. Значит, n(Zn)=5моль, а m(Zn)=n(Zn)*Ar(Zn)=5*65=325грамм. n(H2SO4)=n(Zn)=5моль. Масса серной кислоты равна 490грамм(m(H2SO4)=n(H2SO4)*Mr(H2SO4)=5*98=490г). Зная массовую долю серной кислоты в растворе, найдем массу раствора:m(раствор)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=490/0,1=4900грамм. А теперь найдем V раствора:V(раствор)=m(раствор)/р(раствор)=4900/1,07=4579,44мл=4,57944л.