Запиши рівняння хімічної реакції хлоридної кислоти з цинком, використовуючи метод електронного . укажи процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник.
Находим количество вещества NaOH: n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH) 8 г х г у г 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль 2 моль 40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль 80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию: 8 г NaOH - х г Na2SO4 80 г NaOH - 142 г Na2SO4
Объяснение:
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.)→ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O
Cu⁰-2e⁻ → Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² 3 2
Cu⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
H₂O₂⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → O₂⁰ + K₂SO + Mn⁺²SO₄ +H₂O
O⁻² -2e⁻ → O₂⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷ +5e⁻ → Mn⁺² 5 2
O⁻² восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O
Ag⁰+ HN⁺⁵O₃(конц.) → Ag⁺¹NO₃ + N⁺⁴O₂+ H₂O
Ag⁰-1e⁻ → Ag⁺¹ 1
N⁺⁵+1e⁻→ N⁺⁴ 1
Ag⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
NaN⁺³O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ →NaN⁺⁵O₃ + Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
N⁺³ +2e⁻ →N⁺⁵
Mn⁺⁷-5e⁻ → Mn⁺²
N⁺³ окислитель, процесс восстановления
Mn⁺⁷восстановитель, процесс окисления
5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4