Запишіть рівняння реакцій по схемах: 11. NH4Cl → CaCl2 → Ca(OH)2 → Fe(OH)2 → FeCl2 → FeO
12. NH3 · H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NH4Cl → NaCl
13. CuO → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuSO4 →(NH4)2SO4 → NH3·H2O
14. Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Na3[Al(OH)6] → Al(OH)3 → NaAlO2
15. Al → Al(OH)3 → KAlO2 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3
16. Al → K3[Al(OH)6] → Al(NO3)3 → NaAlO2 → Al2O3 → Al(OH)3
17. Cr(OH)3 → Cr2O3 → NaCrO2 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3
18. Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Na FeO2
19. ZnCl2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → CaZnO2 → Zn(NO3)2 → K2ZnO2
20. ZnO → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2ZnO2
21. Na2ZnO2 → ZnO → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → ZnO → Zn(OH)2
22. BeO → Be(OH)2 → Na2[Be(OH)4] → BeCl2 → K2[Be(OH)4] → K2BeO22
23. Na2CO3 → NaAlO2 → Na2SO4 → NaOH → NH3 · H2O → Al(OH)3
24. Na2ZnO2 → Zn(OH)2 →H2O → Al(OH)3 → KAlO2 → Al2O3
25. Na2[Zn(OH)4] → NaOH → Na2BeO2 → Be(OH)2 → BeCl2 → Na2[Be(OH)4]
26. K3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → H2O → Fe(OH)3 → NaFeO2
27. Cl2 → HCl → CuCl2 → HCl → NaCl → HCl
28. S → H2S → K2S → KI → HI → HNO3
29. FeS → H2S → Na2S → NaCl → CuCl2 → CuS
30. KCl → HCl → HNO3 → NaNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2
Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:
Лакмус: фиолетовый ® красный,
Метилоранж : оранжевый ® розовый.
Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди (II) образуются сульфат меди (II) и вода:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O.
Гидроксид меди (II) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата меди (II) и воды:
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.
Кислоты вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок или выделяется газ) , например: при взаимодействии серной кислоты с раствором силиката натрия образуется осадок кремниевой кислоты.
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода с силикат-ионами.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ и образуется вода:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода и карбонат-ионов.
Fe(NO3)3; - нитрат железа 3 - соль
CuO; - оксид меди - оксид
CO2; - оксид углерода 4 - оксид
Al(OH)3;- гидроксид алюминия - основания
H2SO3; - сернистая кислота - кислота
P2O5; - оксид фосфора 5 - оксид
NO3; - оксид азота - оксмд
Na2SO4 - сульфат натрия - соль
2.H2SO3,CO2,P2O5,NO3,Fe(NO3)3
3.Fe-FeCL2-Fe(OH)2-FeSO4
1. Fe+2HCl=FeCl2+H2
2.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
3.Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
P-P2O5-H3PO4-NaPO4-Ca3( PO4)2
1.4P+5O2=2P2O5
2. P2O5+3H2O=2H3PO4
3.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
4.2Na3PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3Na2CO3