10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5
Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1
В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3
Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1
В нейтральной среде ион марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.
Окисление перманганатом калия в кислой среде:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5
Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1
В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3
Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1
В нейтральной среде ион марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.
Подробнее - на -
Объяснение:
Взаимодействие между переменным составом атмосферы и постоянным гидросферы:
SO2 + H2O = H2SO3
CaO + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
Взаимодействие между постоянным составом атмосферы и гидросферы:
H2O + 2NO2 = HNO3 + HNO2
1|N [+4] -1e = N[+5] | восстановитель, окисление
1|N[+4] +1e = 2N[+3]| окислитель, восстановление
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1|Cl2[0] -2e = Cl[+1] | восстановитель, окисление
1|Cl2[0] +2e = 2Cl[+1]| окислитель, восстановление
Взаимодействие между переменным составом атмосферы и постоянным гидросферы:
CO + H2O = CO2 + H2
1|C [+2] -2e = C[+4] | восстановитель, окисление
1|2H[+1] +2e = H[0]| окислитель, восстановление
N2O + H2O + SO2 = H2SO3 + N2↑
1|S [+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
1|2N[+1] +2e = N2[0]| окислитель, восстановление