Записать
уравнения реакций (молекулярные и
ионные), если возможно протекание
данных реакций:
1. карбонат кальция+ соляная кислота=
2. золото+ фосфорная кислота=
3. серная кислота+ фосфат натрия=
4. соляная кислота + гидроксид
железа(II)=
5. оксид меди(II) + серная кислота=

ответ: 109,6 г

Дано:

m(HCOOH) = 200 г

m(Na₂O) = 50 г

Найти:

m(HCOONa) - ?

Объяснение:

M(HCOOH) = 46 г/моль

n(HCOOH) = m/M = 200 г/46 г/моль = 4,3478 моль

M(Na₂O) = 62 г/моль

n(Na₂O) = m/M = 50 г/62 г/моль = 0,806 моль

М(НСООNa) = 68 г/моль

Составляем УХР:

2HCOOH + Na₂O = 2HCOONa + H₂O

Из УХР следует, что n(HCOOH):n(Na₂O) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(HCOOH):n(Na₂O) = 4,3478:0,806 = 5,4:1, следовательно, муравьиная к-та взята в избытке, расчеты ведем по оксиду натрия: Из УХР видно, что n(HCOONa) = 2n(Na₂O)

n(HCOONa) = 2*0,806 моль = 1,612 моль

m(HCOONa) = n*M = 1,612 моль*68 г/моль = 109,6 г

ответ: 109,6 г

14.8 г

Объяснение:

Уравнение реакции:

CH3-COOH + CH3-OH <=> CH3-COO-CH3 + H2O ( метиловый эфир уксусной кислоты)

Находим молярные массы:

М(CH3COOH) = 12+1*3+12+16*2+1 = 60 г/моль

М(CH3OH) = 12+1*3+16+1 = 32г/моль

M(CH3-COO-CH3) = 12+1*3+12+16*2+12+1*3 = 74 г/моль

Смотрим сколько вещества прореагировало по факту:

n(CH3COOH) = 24:60 =0.4 моль

n(CH3OH) = 6.4:32 = 0.2 моль

В избытке - кислота, в недостатке - спирт, значит в результате реакции не может получиться больше чем 0.2 моль эфира.

В 1 моль метилацетата 74 г вещества, значит в 0.2 моль 74*0.2 = 14.8 г.