пуля14

21.10.2021 03:07 •  Химия

Закончите уравнения реакций в молекулярном виде:
а) K2CO3 + HCl → ж) CuSO4 + NaOH →
б) AgNO3 + KCl → з) BaCl2 + H2SO4 →
в) Fe2(SO4)3 + KOH → и) Li2CO3 + HNO3 →
г) CuSO4 + Fe → к) MgSO4 + NaOH →
д) Ca(NO3)2 + Na2CO3 → л) Zn + CuCl2 →
е) HgCl2 + Cu → м) Pb(NO3)2 + K2SO4 →

II уровень

1. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) HCl + Na2SO4 → ж) Cu + ZnCl2 →
б) H3PO4 + CaCl2 → з) Mg(NO3)2 + NaCl →
в) FeCl3 + AgNO3 → и) NaOH + CuSO4 →
г) KNO3 + NaCl → к) CaSO4 + Ba(NO3)2 →
д) NaOH + FeS → л) Al(NO3)3 + KOH →
е) KOH + Al2(SO4)3 → м) Zn(NO3)2 + LiOH →

2. Из перечня формул выпишите отдельно формулы нормальных, кислых, и основных солей, дайте им названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3, NaHCO3, K2HPO4, K2S, AlOH(NO3)2.

III уровень

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
а) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
б) Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO
в) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

2. Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3. Дайте названия солей.

3. К 980г 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
4. Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.