Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
кислоты: HNO3 азотная, HCl соляная, H3PО4 ортофосфорная, H2S сероводородная, H2СО3 угольная, H2SiO3 кремниевая
основания: Аl(OH)3 гидроксид алюминия, Fe(OH)2 гидроксид железа (2), Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)3 гидроксид железа (3), Mg(OH)2 гидроксид магния
Соли: BaSO4 сульфат бария, AlPO4 фосфат алюминия, AgCl хлорид серебра, NaNO3 нитрат натрия, Al(NO3)3 нитрат алюминия, NaCl хлорид натрия, CaCO3 карбонат кальция
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.