Закончите уравнения химических реакций, укажите тип химической реакции. Реакцию № 3 за-пишите в молекулярном и ионном виде. Реакцию № 2 разберите как окислительно-восстановительную степени окисления элементов, составьте электронный ба-ланс, укажите окислитель и восстановитель)
1) NaO + HF→
2) Li + HCl→
3) BaCl2 + H2SO4→
4) LiOH + H₂S→
5) Zn + H2SO4→
6) Cu(OH) 2+ HNO3→
7) AgNO3 + HI→
8) K2O + H3PO4→
первая при отравлении нитратами:
принципы первой ничем не отличаются от методов при обычном отравлении. важно своевременно провести необходимые меры. первая состоит в следующих процедурах:
1)промывание желудка. эту процедуру нужно делать быстро, пока нитраты не проникли по всему организму. для промывания можно воспользоваться раствором марганцовки или теплой водой. после приема необходимо вызвать рвотные позывы.
2)если отсутствует диарея, то принять слабительное средство на соляной основе.
3)прием сорбентов для снятия симптомов интоксикации и нормализации работы желудка.
4)прием аскорбиновой кислоты для скорейшего связывания нитратов в организме.
5)после промывания много пить, но небольшими дозами.
в большинстве случаев такого набора процедур становится достаточно для устранения симптомов отравления.
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .