Закончите молекулярное уравнение реакции и запишите соответствующее полное и сокращённое ионное уравнение реакции KOH+ HNO3 = Быстрее осталось 4 минуты до окончания сор

M(AgNO3)=100 г*0,034 = 3,4 г
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль      
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%

ответ: 18

Объяснение:

Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.

\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX

2

S(газ)+3OX

2

(газ)

2SOX

2

(газ)+2HX

2

O

По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2

12 литров H2S требуют Х литров O2

Запишем это выражение в виде пропорции:

\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }

12

2

=

Х

3

\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=

2

12⋅3

=18литров.