Закончить, если это возможно, уравнения реакций. реакции ионного обмена записсать в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. для окислительно-восстановительных реакций составить электронный , определить процессы восстановления и окисления, какие вещества будут восстановителями, какие окислителями: 1. co2+hcl 2. cao+h2o 3. p2o5+naoh 4. zn+hcl 5. cuo+h2so4 6. ca(oh)2+h2co3
4.Zn+2HCl=ZnCl2+H2(газ)
Zn-2e=Zn со степенью окисления +2,это процесс окисления,Zn-восстановитель
2H+2e=2H со степенью окисления +1.процесс восстановления,H-окислитель
Zn+2H=Zn+2H
5.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cuo+2H+SO4=Cu+SO4+H2O
CuO+2H=Cu+H20