Воспользуемся формулой: % Из формулы выразим : , здесь Mr - молярная масса вещества, Ar - атомная масса элемента,входящего в вещество, n - число атомов элемента в веществе, w(x) - процентное содержание элемента в веществе
Найдём молярную массу вещества: г/моль Молярная масса складывается из атомных масс - вычтем атомную массу кислорода, чтобы найти атомную массу интересующего нас металла: г/моль Но, так как сказано, что элемент первой группы, значит в оксиде число его атомов =2, т.е чтобы получилась атомная масса 1 атома, разделим полученное значение на 2: 46/2 = 23 г/моль Смотрим по таблице Менделеева, да, это натрий(Na) - одиннадцатый элемент. Атом натрия имеет следующую конфигурацию: Оксиду натрия Na2O соответствуем гидроксид NaOH, который проявляет типичные основные свойства: NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + AL(OH)3 = Na[Al(OH)4] NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Воспользуемся формулой:![\omega(X) = (A_r*n*100 )/ M_r](/tpl/images/0144/8165/4f458.png)
%
, здесь Mr - молярная масса вещества, Ar - атомная масса элемента,входящего в вещество, n - число атомов элемента в веществе, w(x) - процентное содержание элемента в веществе
г/моль
г/моль
![1s^2 2s^2 2p^6 3s^1](/tpl/images/0144/8165/2593e.png)
Из формулы выразим :
Найдём молярную массу вещества:
Молярная масса складывается из атомных масс - вычтем атомную массу кислорода, чтобы найти атомную массу интересующего нас металла:
Но, так как сказано, что элемент первой группы, значит в оксиде число его атомов =2, т.е чтобы получилась атомная масса 1 атома, разделим полученное значение на 2:
46/2 = 23 г/моль
Смотрим по таблице Менделеева, да, это натрий(Na) - одиннадцатый элемент.
Атом натрия имеет следующую конфигурацию:
Оксиду натрия Na2O соответствуем гидроксид NaOH, который проявляет типичные основные свойства:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + AL(OH)3 = Na[Al(OH)4]
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
хим.свойства:
1)реакции с разрывом связи О-Н
-слабые кислотные свойствая
-реакция этерефикация(карбоновая кислота +спирт)
2)реакции с разрывом связи С-О
-слабые основные свойства
-реакции дгидратации(внутримолукулярная и межмолекулярная)
3)реакции окисления
-горение
-неполное окисление
общие получения:
-гидратация алкенов
-гидролиз галогеноалканов под действием водного раствора щелочи
-восстановление карбонильных соединений
2)CH4+Cl2-->CH3Cl+HCl
CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl
CH3OH+
HCOOH+C3H7OH--->HCOOC3H7