Задания суммативного оценивани за
2 четверть 8 кл. по предмету «Химия»
1. Во время экзотермической реакции :
а) тепло поглощается ; б) повышается температура ;
в) тепло выделяется ; г) понижается температура . [1]
2.В кусочке натрия содержится примерно 1 , 204.
1024 атомов натрия. Рассчитайте,
какое количество вещества натрия содержится в этом кусочке. [2]
А) 3 моль
B) 4 моль
C) 2 моль
D) 10 моль
3. Горению этана (С2Н6) соответствует уравнение реакции: [2]
I. 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q
II. 2С2Н6 + 5О2 = 4СО2+ 6Н2О + Q
III. 2С2Н6 + 3О2 = 4СО2+ 6Н2О + Q
А) верно только I
B) верно только II
C) верно только I и III
4. В соединениях : Fe2O3 , CO2 , CH4 и As2O3 валентность элементов
соответственно равна : [4]
а) III , VI, IV и VI ; б) II , IV , IV и V ;
в) III , IV , IV и V ; г) III , IV, IV и III .
5. Рассчитайте, сколько моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl ),
с о д е р ж и т с я в о б р а з ц е м а с с о й 2 0 0 г .
А) 3,9 г
В) 3,4 г
С) 5,2 г
Д) 5,9 г [2]
6. Рассчитайте, массу воды количеством вещества 5 моль.
А) 39г
В) 34г
С) 50г
Д) 90г
[2]
7. Определите объем азота (при нормальных условиях), если его масса равна 5,6 г. [3]
А) 3,96 л
В) 2,24 л
С) 4,48 л
Д) 2,90 л
8. Уравняйте данные реакции. Определите типы. Укажите экзотермические реакции. [5]
a) С3Н8 + О2 СО2 + Н2О (+Q)
b) N2 +О2 N2O (–Q)
d) P + O2 P2O3 (+ Q)
с) Ag2O Ag + O2. ( –Q)
А) a,c
В) d,a
С) c,b
Д) d,b
9. Атомный номер элемента равен 17. Тогда его электронная формула : [2]
а) 1s
22s
22p
5 ; б) 1s22s22p63p7 ;
в) 1s22s22p6 3s23p3 4s2 ; г) 1s22s22p63s23p5
.
10. Сколько протонов , электронов, нейтронов и каков заряд ядра в элементе № 38?
[2]
№1
H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²
а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇
б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃
в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств: Ca(BrO₃)₂, Br₂.
№2
а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²
P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵ | 2 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 4 |
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | | 1 | - окислитель - восстановление
б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
| 2 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 4 |
C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)
№3
а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O
№4
1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃
коричневый осадок
2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Желтый осадок
3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.
№5
Дано:
V(Cl₂) = 5,6 л
Найти:
m(H₂SO₄) - ?
1') Запишем все известные уравнения реакции:
1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂
2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
2') Найдем сначала количество молей у хлора:
n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль
3') По уравнениям реакций:
n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль
4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль
5') И теперь находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр
ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр
Объяснение:
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
2I(-) -2e = I2(0) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2I(-) 1 в-ие
ок-ль
2ZnS + 3O2 =2 ZnO + 2SO2
S(-2) -6e = S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
H2S + Br2 = 2HBr + S
S(-2) -2e = S(0) 1 ок-ие
в-ль
Br2(0) +2e = 2Br(-) 1 в-ие
ок-ль
Fe2O3 +3 C = 2Fe +3 CO
Fe(+3) +3e = Fe(0) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 3 ок-ие
в-ль
FeO + C = Fe + CO
Fe(+2) +2e = Fe(0) 1 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cu2O + C = 2Cu + CO
Cu(+) +1e = Cu(0) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 1 ок-ие
в-ль
ZnO + C = Zn + CO
Zn(2+) +2e = Zn(0) 1 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 1 ок-ие
в-ль
MnO2 + 2C = Mn + 2CO
Mn(+4) +4e = Mn(0) 1 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 2 ок-ие
в-ль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Fe(+3) +3e = Fe(0) 2 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e = 2H(+) 3 ок-ие
в-ль
MoO3 + H2 = Mo + H2O
Mo(+6) +6e = Mo(0) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e = 2H(+) 3 ок-ие
в-ль