Задания по теме «Вода»
1. Формулы каких бинарных соединений водорода составлены верно: H3S, HF, NH3, CH5, HCl, HO2?
2. Укажите, в каких случаях речь идет о водороде как веществе, а в каких – как о химическом элементе: а) водород образует очень маленькую молекулу; б) смесь водорода и кислорода взрывоопасна; в) твердый водород плавится при -259⁰С; г) раньше водородом наполняли дирижабли; д) существует только один оксид, содержащий в своем составе водород; е) в промышленности водород получают из метана; ж) массовая доля водорода в серной кислоте равна примерно 2%; з) у водорода самая маленькая относительная атомная масса; и) для получения ряда металлов в промышленности используют водород.
3. Рассчитайте массовую долю водорода: а) в глюкозе С6Н12О6; б) глицерине С3Н8О3; в) муравьиной кислоте НСО2Н.
4. Во сколько раз масса 1 молекулы озона больше массы 5 молекул водорода?
5. В последнее время водородные двигатели получают все большую популярность. Кратко поясните, чем это обусловлено.
6. Приведите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) S H2S SO2; б) Н2О H2 NaH; в) HBr H2 NH3; г) H2O H2 HCl.
7. Составьте уравнения химических реакций между: а) хлороводородной кислотой и цинком; б) серной кислотой и железом; в) серной кислотой и алюминием; г) фосфорной кислотой и кальцием.
8. Какие из перечисленных металлов будут вытеснять водород из водного раствора серной кислоты: алюминий, серебро, золото, кальций, ртуть, цинк, медь, платина, железо?
9. Вместо знака во поставьте формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: а) Fe + ? FeCl2 + H2↑; б) ? + Al AlPO4 + ?; в) Ca + ? CaO; г) Н2О2 ? + O2; д) ? + ? ZnCl2 + H2↑. Для каждой из реакций укажите ее тип.
10. Приведите два уравнения химических реакций, лежащих в основе получения водорода в лабораторных условиях.
1. Молекулу можно охарактеризовать: ... окраска; качественный и количественный состав
2. может состав
Глюкоза — бесцветное кристаллическое вещество без запаха. Обладает сладким вкусом.
Молярная масса-180,16 г/моль
Плотность-1,54 г/см3
Точка плавление-146℃
Точка самовозгорания-500℃
Коэффициент оптического преломления-1,51
Агрегатное состояние-Твердое, кристаллическое прозрачное вещество
Растворимость-Растворима в воде, концентрированной H3SO4, растворе ZnCl2, растворе-Швейцера.
Запах, вкус-Различимого запаха нет, вкус сладкий.
Общая формула для твоего условия
CnH(2n+1) - COOH
- COOH имеет молекулярную массу 45 г/моль
Значит на долю насыщенной цепочки остается - 88г/моль-45г/моль=43г/моль
Далее нужно решить уравнение
CnH2n+1 где С и Н - молярные массы соответственно углерода и молекулярного водорода. Получим:
12n + 2n +1 =43 г/моль
14n +1 = 43
n=3
Это значит , что углеводородный насыщенный хвост содержит только три атома углерода (не считаем тот что уже в карбоксильной группе)
Формула
CH3 -CH2-CH2-COOH -кислота пропановая (или пропионовая)
Проверяем ее молярную массу - 88 г/моль
все сходится
Удачи