Задания по теме «Углерод и его оксиды»
1. Твердое вещество черного цвета адсорбировать растворенные вещества и газы:
1) алмаз 2) графит 3) фуллерен 4) активированный уголь
2. В перечне веществ:
А) оксид меди (II) Г) оксид железа (II)
Б) вода Д) раствор гидроксида натрия
В) кислород Е) соляная кислота
с оксидом углерода (II) взаимодействуют:
1) АВГ 2) БДЕ 3) ВГД 4) ГДЕ
Напишите уравнения реакций.
3. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:
1) 50% 2) 80% 3) 40% 4) 20%
Напишите решение.
4. Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с Палочки, смоченной соляной кислотой
2) Бромной воды
3) Влажной фенолфталеиновой бумажки
4) Известковой воды
5. В схеме превращений
СаСО3 → Х1 → Х2
веществом Х2 является:
1) углерод 3) оксид углерода (IV)
2) оксид углерода (II) 4) карбонат магния
Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка раствора карбоната калия и 34,8 г 15%-го раствора нитрата бария.
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО