Задания для самостоятельной работы по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций».
можно только первое задание
Задание 1.
Составьте уравнения химических реакций:
ZnO + O2 → ZnO
Al + S → Al2O3
Li + O2 → Li2O
KClO3 → KCl + O2
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl
Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
Mg + O2 → MgO
Al + Cl2 → AlCl3
Na + S → Na2S
P + O2 → P2O5
H2 + Cl2 → HCl
Al + O2 → Al2O3
CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu
Ca + O2 → CaO
CaO + C → CaC2 + CO
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Укажите типы химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов.
Задание 2.
Составьте уравнения химических реакций:
гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)
серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода
гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода.
Укажите типы химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов.
Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(