Задания        Что такое ионная связь? Дайте определение.  (Дайте развернутый ответ)
Составьте диаграммы Льюиса, «точек и крестов», образования молекул следующих соединений:
(а) бром Cl2
(b) H2S
(c) Назовите тип связи в задании (a) и (b).
Объясните, можно ли утверждать, что ковалентные связи в веществах из задания 2 (а) и 2(b) одинаковые. Дайте аргументированный ответ.
Определите тип химической связи в:
А) оксиде калия                        С) напишите схему образования оксида калия
В) хлориде натрия                    D) напишите схему образования хлорида натрия
5.  Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в этом веществе.
Формула вещества
Вид химической связи
А) Н2
1)
Ковалентная полярная связь
B) H2О
2)
Ионная связь
C) КCl
3)
Гигантская неполярная ковалентная структура
D) Be2SO4
4)
Ковалентная неполярная связь
Вычислите массовую долю получившегося  раствора поваренной соли, если смешали 178 грамм  25 % раствора с 245 граммами 25% раствора.
​

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор".

1. Для того, чтобы образовался осадок CaCO₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания CO₂ растворе выполнялось соотношение [Ca²⁺][CO₃²⁻] > ПР(CaCO₃). Концентрация Ca²⁺ в растворе достаточно велика. Но ионов CO₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие CO₂ + H₂O ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается меньше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. осадок не образуется.
В растворе Ca(OH)₂ имеется достаточная концентрация ионов Ca²⁺. Но, кроме того, в растворе Ca(OH)₂ имеются ионы ОН⁻, которые полностью смещают равновесие (*) в сторону образования ионов CO₃²⁻. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается больше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. образуется осадок.

2. Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓ (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов OH⁻)
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (в избытке горячего концентрированного раствора щелочи происходит реакция Mg(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Mg(OH)₄]²⁻)
Сначала Be²⁺ + 2OH⁻ = Be(OH)₂↓, затем Be(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻ ( суммарно Be²⁺ + 4OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻)

Перехо́дные мета́ллы (перехо́дные элеме́нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях.[1] В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом: ~(n-1)d^{x}ns^{y}. На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на ~(n-1)d-орбитали. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами.