Задания части А с выбором одного правильного ответа.
1.Бензол не может реагировать с:
а) хлором б) азотной кислотой
в) водородом г) хлороводородом
2.Бензол нельзя получить в одну стадию из:
а) ацетилена б) циклогексана
в) толуола г) бензоата натрия
3.Ароматические углеводороды горят коптящим пламенем потому,
что…
а) в них мала массовая доля водорода
б) они содержат углерод
в) они токсичны
г) в них нет атомов кислорода.
5.Каково минимальное число атомов углерода в аренах?
а) 4 б)5 в)6 г)7
6.Какой тип реакций наиболее характерен для аренов?
а) замещение б) окисление в) отщепление г) изомеризация
7.Арены имеют общую формулу:
а) СnH2n б)CnH2n-2 в)CnH2n-6 г)CnH2n+2
Задание части В с выбором трех правильных ответов.
Бензолу соответствуют утверждения:
А. В молекуле все атомы углерода находятся в sp
2
-гибридизации
Б. Обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду.
В. Газообразное вещество при нормальных условиях.
Г. Вступает в реакции замещения и присоединения в жестких условиях.
Д. Молекула неплоская.
Е. Горит коптящим пламенем.

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Гидролиз карбоната кальция

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.