Задания: А) Составьте формулы по валентности.
Б) Найдите валентность по формуле.
В) Вычислите относительную молекулярную массу вещества.
Г) Вычислите массовые доли элементов в данном веществе. KO MgCl2​

а) Атомов два, значит в одном атоме 16:2=8 протонов. Учтем, что порядковый номер химического элемента соответствует положительному заряду атомного ядра, т. е. числу содержащихся в нём протонов. По таблице Менделеева найдем, что этот элемент кислород. Он образует O2.

б) В двух атомах кислорода получается 16 + 14 = 30 нейтронов

Следовательно, в одном 30:2 = 15

Значит изотоп будет О-15 (здесь у меня не получается правильно записать). Надо изобразить символ кислорода О, в верхнем левом углу написать 15, а в нижнем левом углу - 8.

в) В этом вещетсве реализуется ковалентная неполярная (образуется между двумя атомами одного и того же неметалла) связь

93,90%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3 H2O

Вычислим молярную массу гидроксида алюминия

Mr(Al(ОН)3)=27+3*(1+16)=78 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида алюминия, вступившего в реакцию:

n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/Mr(Al(OH)3)=117/78=1,5 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль Al(OH)3 получается 1 моль Al(NO3)3

из 1,5 моль Al(OH)3 получается Х моль Al(NO3)3

Отсюда Х=1,5*1/1=1,5 моль Al(NO3)3

Вычислим молярную массу гидроксида алюминия

Mr(Al(NO3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

Вычислим сколько теоретически должно получится нитрата алюминия:

m(теоретич)(Al(NO3)3)=n(Al(NO3)3)*Mr(Al(NO3)3)=213*1,5=319,5 грамм

Массовую долю выхода найдем по формуле:

w=(m(практ)/m(теорет))*100%=300/319,5*100%=93,90%