Задания: 1.В зависимости от температурного режима химическая реакция кальция с водой протекает по разному. При обычных условиях и избытке холодной воды протекает без воспламенения. При температуре 200-300ºC и недостатке воды реакция с горячей водой протекает энергичнее, кальций воспламеняется.
Запишите уравнение реакции:
кальций (тв.) + вода (ж) → [1]
2.Какие из перечисленных металлов : калий ,серебро реагируют с соляной кислотой?
Запишите уравнения протекающих реакций:
(А) К + HCL →
(B) Ag + HCL→
[2]
3. Составьте уравнения химических реакций между серной кислотой и металлами :натрий, железо, свинец .
Na + H2SO4 →
Fe + H2SO4 →
Pb + H2SO4 →
[3]
4. Используя ряд химической активности металлов , допишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций.
Sn + CuSO4 →
Fe +CaCL2 →
Cu + AgNO3 →
[3]
5. В 3 пронумерованных пробирках выданы растворы солей: CuSO4 сульфат меди (II), AlCL3 хлорид алюминия (III) , AgNO3 нитрат серебра. В пробирки с солями опустили металлы: алюминий, медь, серебро.
(А) Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности химических реакций
Растворы солей
Металлы
Al
Cu
Ag
CuSO4
AlCL3
AgNO3
Количество протекающих реакций
[2]
(В) По сравнительной интенсивности , то есть по числу протекающих реакций, составьте ряд активности металлов
[1]
(C) Сделайте прогноз возможности протекания незнакомых реакций, используя ряд активности металлов.
Al + CuSO4 →
Al + AgNO3→
Cu + AlCL3→
Cu + AgNO3→
Ag+ CuSO4 →
Ag +AlCL3→
Есть такое понятие в химии как тип кристалла. Зная тип кристалла можго определить физические свойства вещества.Зная физические свойства,можно определить тип кристаллической решетки. Так вот, вещества,которые предложены в задании имеют молекулярный кристалл потому,что имеют низкую температуру плавления и кипения,по агрегатному состоянию бывают твердыми,жидкими и газообразными,сублимируются (иод из твердого состояния переходит в газообразное,минуя жидкое),вещества летучи,многие обладают запахом(вследствие летучести молекулы "залетают" к нам в нос). По признаку того,что вещество жидкость или газ,можно сразу определить,что вещество состоит из молекул.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
мы знаем, что плотность в-ва по азоту D(N2) = Mr/28
подставим числа: 157/100 = Mr/28 , отсюда найдем молекулярную массу нашего углеводорода: Mr = 157*28 /100 = 44
теперь мойдем количества всех данных нам в-в:
n(CxHy) = m/Mr = 22/44 = 0,5 моль
n(CO2) = V\Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 36/18 = 2 моль
теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль. для этого разделим все n на 0,5:
нашего углеводорода 1,
СO2 - 3 => 3 ат.С
H2O - 4 ,но в молекуле воды ат.H 2, поэтому 4*2 = 8 ат.H в соединении
получается С3H8
можем проверить по молекулярной массе: 12*3 + 8 =44
все правильно. ответ: С3Н8 - пропан