Задание1 Письменно ответьте на вопросы
1. Приведите определение понятия «гидратация». Объясните, чем гидратация отличается от сольватации?
2. Приведите примеры солей, которые могут быть выделены в виде кристаллогидратов. Укажите их формулы и названия.
3. Приведите классификацию веществ по растворимости в воде.
4. Укажите единицы измерения растворимости.
5. Приведите формулу для расчета массовой доли растворенного вещества, приведите примеры.
6. Объясните, почему водный раствор хлорида натрия хорошо проводит электрический ток, а спиртовой раствор этого же вещества при той же концентрации и температуре практически не электропроводен?
7. Приведите названия и обозначения величин, которые применяются для количественной характеристики процесса электролитической диссоциации.
8. На какие группы подразделяются электролиты по величине степени их диссоциации?
Задание 2
Самостоятельно решите задачи.
1. Приготовлены растворы аммиака, этиленгликоля и нитрата натрия. Какой из них является сильным электролитом, какой – слабым, а какой – неэлектролитом?
2. Напишите схемы электролитической диссоциации: йодоводородной кислоты; сульфата аммония; хромата калия; силиката натрия; гидрокарбоната железа (II); ортофосфорной кислоты; сульфата хрома; перманганата калия; нитрата алюминия.
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Mg(OH)2 и CH3COOH;
б) NH4Cl и NaOH;
в) Ca(OH)2 и K2CrO4;
г) AlCl3 и Ba(OH)2.
4. Определите какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия:
а) Ba(OH)2; б) Zn(OH)2; в) FeCl3; г) H3PO4?
Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
5. В растворе массой 50 г содержится нитрат натрия массой 4 г. Какова массовая доля соли в растворе?
Задание 3
Письменно ответьте на вопросы.
1. Приведите примеры признаков протекания химической реакции.
2. Классифицируйте реакции по числу и составу реагирующих веществ.
3. Объясните сущность процессов окисления и восстановления. Приведите примеры.
4. Задание 4
5. Самостоятельно решите задачи и пришлите фото решений.
6. 1. Определите стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса и тип каждой из окислительно-восстановительных реакций:
7. 1) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O
8. 2) FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
9. 3) KMnO4+ KNO2+H2SO4 → MnSO4+ KNO3 +K2SO4+H2O
10. 4) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
12. 2. Среди данных химических уравнений найдите уравнения реакций присоединения, разложения, замещения и обмена и определите в них стехиометрические коэффициенты:
13. а) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
14. б) Cl2 + KI → KCl + I2
15. в) MgCO3 → MgO + CO2
16. г) BaO + HCl → BaCl2 + H2O
Объяснение:
Объяснение:
Дано:
S=850км(не будем брать это значение..)
m(бензин)= 20кг
ω(С)=84,2%=0,842
ω(H)=15,8%=0,158
V(возд.) - ?
m(C)=20*0,842 = 16,84 кг
m(H)=20-16.84=3,16 кг
М(С)= 12 г/моль M(H)=1 г/моль
n(C)= 16,84/12 ≈ 1,4 кмоль (КИЛОМОЛЬ)
n(H)= 3,16 * 1 = 3,16 кмоль ≈ 3,2 кмоль
n(C):n(H) = 1,4 : 3,2 = 14 : 32 = 7:16
Формула бензина - C7H16
20кг х л(м^3)
C7H16 + 11O2 = 7CO2 + 8H2O
100г/моль 11*22,4 (л/моль)
х=(20*11*22,4)/100 = 49,28м^3
V(O2) = 49,28м^3
V(возд.) = 49,28 * 5 =246,4м^3
V(возд.) = 246,4 м^3
40
Объяснение:
Для того чтобы найти относительную атомную массу нуклида, надо знать число нейтронов и протонов в его ядре. Число нейтронов известно — 22.
Число протонов в ядре любого атома равно числу электронов в его электронной оболочке.
У элемента третьего периода в атоме три электронных слоя, два из которых заполнены. На первом слое находятся 2 электрона, на втором — 8 электронов. Всего в атоме 2+8+8 = 18 электронов.
Значит, в этом нуклиде содержатся 18 протонов.
Относительная атомная масса нуклида равна сумме протонов и нейтронов, т. е. 18+22 = 40.