Задание с одним правильным ответом 1. В каком из вариантов ответов перечислены только вещества: А) вода, углекислый газ, водород Б) вода, повареная соль, металлический натрий В) вода, углекислый газ, поваренная соль Г) медь, азот, фосфор 2. Какой из разделения веществ можно использовать для разделения смеси мелкого речного песка и поваренной соли: А Б) растворение в воде и фильтрование В) использование магнита Г) растворение смеси в воде, фильтрование и выпаривание 3. Атом – это: А химическая частица Б) мельчайшая химически неделимая частица вещества В) частица, состоящая из протонов и электронов Г) частица молекулы 4. Вещество – это: А) то, из чего состоят атомы Б) то, из чего состоят физические тела В) то, из чего состоят молекулы Г) определённый вид атомов 5. В 200 граммах 15%-ного раствора содержание поваренной соли составляет А) 7,5 г Б) 24 г В) 30 г Г) 108 г 6. Выберите верное утверждение: А) Кислоты – это сложные вещества, обладающие кислым вкусом Б) Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка В) оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислорода Г) основания – это кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде 7. Чему равна валентность атома азота в соединениях NO2, NH3, N2O5 А)2,3,5 Б) 6,3,2 В) 4,3,5 Г) 2,2,4 8. В каком из вариантов ответов перечислены только основные оксиды: А) K2O, Fe2O3 , CO2 Б) CO2, SiO2, N2O5 В ) SO2, Na2O , P2O5 Г) Na2O, Fe2O3 , Ag2O 9. Относительная молекулярная масса сульфата меди CuSO4 равна А)53 Б) 160 В) 77 Г) 112 10. Формула карбоната натрия
2 В1. Какие из веществ относятся к классу
оснований:
А) AgNO3 Б) CuOH В) Na2O Г) Mg(OH)2 Д) CaCO3
Е) H2SO3 Ж) SiO2 З) Cr(OH)
3 В2. Установите соответствие: В2. Установите соответствие:
1) сульфат марганца (II)
2) хлорид железа (II)
3) оксид натрия
4) гидроксид кальция А) FeCl2 Б) NaNO3 В) MnSO4 Г) Ca(OH)2 Д) Na2S Е) Na2O
ИОНЫ — электрически заряженные частицы, образующиеся из атома (молекулы) в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы анионами.
Na (+) - положительный
Mg (2+) - положительный
Al (3+) - положительный
Заряд Cl (-) отрицательный ибо это анион.
O2 (2-)
62,63% --- х г. (100-37,37% = 62,63% -- это масса одного моля атома металла) ⇒
х = 62,63*71/37.37 = 119 г. -- это олово, а соль SnCl₂
a) Sn
б) SnCl₂ + 2KOH = Sn(OH)₂↓ + 2KCl
n(SnCl₂) = n(KOH)/2 = n(Sn(OH)₂)
Sn(OH)₂↓ + KOH = K[Sn(OH)₃] -- растворим в избытке
m(SnCl₂) = ω*m(p-pa) = 0,1*100 мл = 10 г.
n(SnCl₂) = m/M = 10 г/190 г/моль = 0,05263 моль
m(KOH) = 0,07 * 100 = 7г
n₁(KOH) = m/M = 7г./56 г/моль = 0,125 моль
Считаем по недостатку, то есть по хлориду олова.
n₂(KOH) = 0,05263 моль *2 = 0.10526 моль KOH прореагирует с образованием 0,0526 моль Sn(OH)₂
n₃(KOH) = 0,125 моль - 0,10526 моль = 0,01974 моль KOH, который растворит 0,01974 моль осадка Sn(OH)₂,
а в осадке останется 0,05263 -0,01974 = 0,03289 моль
m(Sn(OH)₂) = 0,03289* 153 г/моль = 5,03217 г. ≈ 5,03 г.