В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Mamishbdjsnb
Mamishbdjsnb
27.12.2022 19:55 •  Химия

задание на фото

осуществите следующие превращения:

Показать ответ
Ответ:
круголс
круголс
11.02.2023 23:08

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Гидролиз карбоната кальция

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

0,0(0 оценок)
Ответ:
linakkj
linakkj
22.06.2022 03:29

1. Название в-ва : гашёная известь; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается.

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре

Практическое значение : При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений.

2. Негашёная известь; хим.формула: CaO; физ.св-ва : Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

Практическое значение : В металлургии применяется комовая негашеная известь в качестве очищающего компонента, связывая нежелательные примеси для стали  (фосфор, сера). В химической промышленности применяют негашеную известь в процессах синтеза органических веществ.

Также  известь негашеная используется  для очистки воздуха от промышленных газов, очистки сточных вод.

3. Известковое молоко; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : т.к. известковое молоко - та же гашёная известь, но является взвесью (суспензией), образуемой при смешивании избытка гашёной извести с водой, имеет те же физ.св-ва. Внешне похожа на молоко. То же практическое значение, что и у гашёной извести.

4. Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.

(p.s. известковая вода и молоко - это распространённые названия одного в-ва - гидроксида кальция, поэтому у них общие физ, св-ва и практическое значение)

5. Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу гидрат сульфата кальция (CaSO4·2H2O). Физ. св-ва : блеск стеклянный или шелковистый (у волокнистых разновидностей), спайность весьма совершенная в одном направлении (расщепляется на тонкие пластинки). Цвет белый, серый, иногда красноватый, при наличии примесей имеет серую, желтоватую, розоватую, бурую окраску. Волокнистые разности дают занозистый излом. Черта белая. Сингония моноклинная. Плотность — 2,3 г/см³, твёрдость по шкале Мооса — 2. Текстура — массивная. Практическое значение : в «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Гипс применяют, как вяжущий материал в строительном деле, в медицине. Также гипс применяется для создания декоративных элементов в классическом стиле (барельефы, карнизы и т. д.). Широкое применение в архитектуре гипс получил в Античной культуре.

6. Жженый гипс ( или сульфат кальция ). Формула : CaSO4. Физ. св-ва : Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды. Практическое значение : Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Это всё, возможно, не всё правильно, но я старалась

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота