Относительная атомная масса Алюминия 26,98; заряд ядра +13. Элемент Алюминий входит в третью группу главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне он три электрона, которые достаточно легко отрываются, и тогда атом превращается в катион Al3 +. В соединениях Алюминий проявляет степень окисления +3, валентность ||| Взаимодействие с кислотами:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействие с оксидами Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + Q; 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe + Q. Взаимодействие с солями 2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3. Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
1. B (Т.К. остальные либо не диссоциируют , либо в них вообще нет Н) 2.SO2+O2=SO3(только так) SO3+H2O=H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+H2O Написал бы и ионные , да только комп по непонятной причине перезагрузился . 3.Дано: m(Mg)=5.65г W(Mg)=85% V(H2)-? Найдём m(Mg) (чистого) . Составляем пропорцию 5.65 - 100% х - 85% (Т.К. 15 % примеси) х=0.85*5.65/1=4.8г Находим объём Н2 . V(H2)= 22.4(объём всех газов при норм . условиях)*4.8 (массу магния) /24 (относительная атомная масса магния = 4.48 л Формула с которой выводится последнее выглядит так : n=m/M=V/Vm.
Взаимодействие с кислотами:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействие с оксидами Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + Q;
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe + Q.
Взаимодействие с солями 2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3.
Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2.SO2+O2=SO3(только так)
SO3+H2O=H2SO4
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+H2O
Написал бы и ионные , да только комп по непонятной причине перезагрузился .
3.Дано:
m(Mg)=5.65г
W(Mg)=85%
V(H2)-?
Найдём m(Mg) (чистого) . Составляем пропорцию
5.65 - 100%
х - 85% (Т.К. 15 % примеси)
х=0.85*5.65/1=4.8г
Находим объём Н2 .
V(H2)= 22.4(объём всех газов при норм . условиях)*4.8 (массу магния) /24 (относительная атомная масса магния = 4.48 л
Формула с которой выводится последнее выглядит так : n=m/M=V/Vm.