Задание 9. Выполните задания по составлению уравнений реакций
(табл. 19).
Таблица 19. Составление уравнений некоторых реакций
На основе
приведённых схем
составьте уравнения
реакций
Допишите формулы
пропущенных веществ,
составьте уравнения
реакций, укажите
тип реакции
Допишите уравне-
ния реакций,
назовите продукты
реакций
1) N2 + H2 - NH3
2) PH3 + O24 P2O3 + H2O
3) со +0, - co,
4) NaNO3 → NaNO2 + O2
1) ... + O2 - Al,03
2) ... + N, MggN,
3) Hgo 5 ... + 0,
4) ... + Cl2 = FeCl3
1) Al + Cl2 -
2) Na + S -
3) Ag,0 -
4) Са+ 0, -
• Коэффициенты в уравнении реакции отражают количественное соотношение всех
участников процесса ($ 17).​

1) Б
2) В
3) В
4) Б
5) В
6) А
7) Не знаю, что у Вас за путаница, но оксиду CrO соответствует основание Cr(OH)2; CrO3 — H2CrO4; CuO — Cu(OH)2; K2O — KOH
8) Только с хлоридом железа и оксидом углерода:
★ Ba(OH)2 + FeCl2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓
Ba(2+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2Cl(-) → Ba(2+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2↓
2OH(-) + Fe(2+) → Fe(OH)2↓
★ Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + CO2 → BaCO3↓ + H2O
9) ★ CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (реакция обмена)
CaO + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
CaO + 2H(+) → Ca(2+) + H2O
★ Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (реакция обмена, нейтрализации)
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) → 2H2O
★ Ca + Cl2 → CaCl2 (реакция соединения)
Ca(0) + Cl2(0) → Ca(2+) + 2Cl(-)
★ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (реакция обмена)
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H(+) → Ca(2+) + H2O + CO2↑
10) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
KOH + HCl → KCl + H2O
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
11) A — H2SO4, потому что эта кислота двухосновная, а остальные одноосновные
Б — BaO, потому что это основной оксид, а остальные два оксида кислотные
В — FeCl2, потому что в этом соединении железо двухвалентно, а в остальных двух его валентность равна трем

Классическая, менделеевская формулировка периодического. закона гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими
простых и сложных тел находятся в периодической  зависимости от их атомного веса".

Обоснование Периодический закон получил благодаря разработке ядерной модели атома и экспериментальному доказательству численного равенства порядкового номера элемента в периодической системе заряду ядра его атома (1913).
В результате появилась современная формулировка Периодического закона: "Свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра".