Задание №4. В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. На первой колбе написано «гидроксид бария», на второй — «иодид калия», на третьей – «карбонат
натрия», на четвертой «соляная кислота» и на пятой
«Нитрат меди». Этикетки перепутаны
таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из второй
колбы с раствором из третьей колбы выделяется газ, раствор при этом остается прозрачным. При
смешивании раствора из второй колбы с содержимым четвертой колбы образуется белый осадок,
цвет раствора не изменяется.
1) Укажите правильные надписи для колб №№ 1-5.
2) Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
3) Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?
Дано:
m(p-pa) = 265 г
w(K3PO4) = 8% = 0.08
MgCl2 - избыток
m(осадка) - ?
m(K3PO4) = m(p-pa) * w(K3PO4) = 265*0.08 = 21.2 г
M(K3PO4) = 212 г/моль
n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль
Запишем уравнение реакции:
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC
M(Mg3(PO4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль
1 вариант решения - пропорция:
21,2 г х г
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC
2*212 г/моль 262 г/моль
21,2 / 414 = х / 262
х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г
2 вариант решения (мне больше нравится)
из уравнения видно, что:
n(Mg3(PO4)2) = ½ n(K3PO4)
n(Mg3(PO4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль
m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * M(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г
ответ: 13,1 г фосфата магния Mg3(PO4)2
Гидроксид натрия NaOH - сильное основание (щелочь)
Гидроксид кальция Ca(OH)2 - сильное основание
Оксид цинка ZnO - амфотерный оксид
Самый простой вариант в данном случае (для того, чтобы отличить вещества друг от друга) - добавить воды в каждую из пробирок.
NaOH - очень хорошо растворим в воде, образуется прозрачный бесцветный раствор, также можно наблюдать нагревание пробирки.
Ca(OH)2 - плохо растворим в воде, образует мутный раствор белого цвета, известный как известковое молоко.
ZnO - совсем нерастворим в воде, никаких изменений не наблюдается.