Задание 4 Количество атомов калия и общее количество атомов в молекуле перманганата калия KMnO4 равно:
1) 4; 2) 1; 3) 6; 4) 5; 5) 3
Задание 5
Записи 5H и 5H2 означает:
1) пять атомов водорода;
2) пять молекул водорода;
3) десять молекул водорода;
4) семь атомов водорода
5) десять атомов водорода
Задание 6
Массовая доля хлора и натрия в перхлорате натрия (NaClO4) равна:
1)28,98%; 2) 18,78%; 3) 46,22%; 4) 52,24% Приведите расчеты.
Задание 7
Выберете формулы простых веществ:
1) O2; 2) Na2O; 3) CO2; 4) MgO; 5) Cl2
Задание 8
Валентность азота в соединениях NO2 и NO соответственно равны:
1) II и IV; 2) IV и II; 3) IV и VI; 4) II и I
Задание 9
Сопоставьте формулу вещества и его название:
1) Cl2O А. оксид хлора (VII)
2) Cl2O7 Б. оксид хлора (I)
3) Cl2O3 В. оксид хлора (V)
4) Cl2O5 Г. оксид хлора (III)
Задание 10
Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, подпишите названия сложных веществ и укажите тип реакций:
1) KNO3 → KNO2 + O2
2) Al2O3 + …→ H2O + Al
3) Fe + … → FeCl3
4) CuCl2 + Al → Cu + …
Задание 11
Найти массу полученного вещества, если кальций вступил в реакцию с 4,48 л кислорода. ответ округлить до десятых.

Задача1:

Масса фосфорной кислоты 29,4г

Количество вещества 0,3моль

Задача2:

8.06л H 2 S

Объяснение:

Задача1:

Дано:

m(P)=9.3 г

Найти:

n(H3PO4)-?

m(H3PO4)-?

n(P)=m/M=9.3/31=0.3 моль;

0.3моль фосфорахмоль оксида фосфора (5)

4моль2моль

х=2*0,3/4= 0,15моль

n(Р2О5)=n(Р)=0.15 моль;

0.15моль Р2О5х H3PO4

1моль2моль

х=n(H3PO4)=n(Р2О5)=0,15*2/1=0,3моль

Молярная масса H3PO4: 98 г/моль  

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,3*98= 29,4г

Задача2:

Н2S+Fe(OH)3=  

АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:

Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S

Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Дано:

m Fe(OH)3=25.68г

Найти:

V(H2S)-?

Молекулярная масса  Fe(OH)3 - 107г/моль

n( Fe(OH)3)=m/M=25,68/107=0,24 моль;

0,24моль( Fe(OH)3)хмольH 2 S

2моль 3моль

х=0,24*3/2=0,36мольH 2 S

V(H 2 S)=n*Vm=0.36*22.4=8.06л H 2 S

Объяснение:

При уменьшении давления равновесие в системе смещается в сторону увеличения количества газов. Данная реакция  протекает с участием всех газообразных веществ. значит сместится в сторону обратной реакцию. в сторону образования водорода и кислорода. при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. в данном случае в сторону прямой реакции, в сторону образования воды. При решении следует использовать принцип Ле Шателье: Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрация), то это равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет оказание воздействия.