Задание 4.
Для аминокислоты, имеющей строение NH2-CH2-COOH, составьте формулы двух ближайших гомологов с более длинными углеродными цепями. Назовите эти аминокислоты по систематической номенклатуре.
Задание 5.
Определите строение α – аминокислоты, если известно, что она содержит 16,73% азота.
Благодарим учащихся за активное участие в проведении урока, сообщаем домашнее задание
2) в-во сод-т С, Н и возможно О: n C = n CO2 = (99/1000)/44 = 0.00225 моль (масса 0.027 г), n H = 2*n H2O = 2*((40.5/1000)/18) = 0.0045 моль (масса 0.0045 г); т.к. 0.027+0.0045 = 0.0315 г < 0.0675 г, значит в-во сод-т О массой 0.0675- 0.0315 = 0.036 г и кол-м в-ва соот-но 0.036/16 = 0.00225 моль;
3) т.о. простейшая ф-ла в-ва - C0.00225H0.0045O0.00225 или CH2O (M = 30 г/моль), а истинная (CH2O)*(90/30) = C3H6O3;
4) ф-ле C3H6O3 соот-т минимум 7 в-в, но активные атомы Н замещаться металлом (в данном случае К), сод-т только 4 - 2 изомерных гидроксикислоты, кето- и альдегидоспирт;
5) вероятнее всего это кето/альдегидоспирт, т.к. и тот и другой сод-т 2 одинаково активных атома Н (у гидроксик-т наиболее активный атом Н, связ-й с группой -СООН замещаться на металл по р-ии: C3H6O3 + 2K = C3H4O3K2 + H2; в этом случае кол-во в-ва Н2 = кол-во в-ва C3H6O3 = 1.8/90 = 0.02 моль, а его объем сос-т соот-но (0.02*8.314*298)/101.3 = 0.489 л или 489 мл (см. коммент).
Масса колбы (с пробкой) с воздухом m1 = 50г.
Масса колбы (с пробкой) с оксидом углерода (IV) m2 = 50,0593г.
Объем колбы — V(мл) = 100мл.
Температура — t (°С) = 20°С = 293,5 К.
Давление — р (кПа) = 101,300 кПа.
Обработка результатов:3. Масса водорода в объеме колбы m4 = 0,0084 г.
4. Масса оксида углерода (IV) mCO2 = 0,1793 г.
mCO2 = m2 − (m1 − m3); mCO2 = 0,1793 г.
5. Плотность оксида углерода (IV) по водороду:
Рн2 =4COm2/m4 ; Рн2 = 21,34
6. Относительная молекулярная масса оксида углерода
(IV)
Mr = 2Ph2; Mr = 42,68 г/моль
7. Относительная погрешность результат опыта: